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标准状况下,将2体积O2和3体积N2相混合,所得混合气体的平均相对分子质量为(    )

A.29.6                B.32                   C.28               D.无法计算

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下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是(    )

A.23 g金属钠所含的钠原子数

B.标准状况下,17 g氨气

C.22.4 L CO2气体

D.标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物

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将36 mL KBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得6.1 g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086 mol·L-1。试判断并计算:

(1)固体残留物中含有什么物质?

(2)原溶液中含有KBr的质量为多少?

(3)反应完全时消耗Cl2的体积(标准状况)是多少?

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核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(   )

A.18O、31P、119Sn                         B.27Al、19F、12C

C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi                D.只有一个电子层的原子

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在一定条件下,16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D。在相同条件下,8 g A和足量的B反应生成D和0.125 mol C。从上述事实可推知C的摩尔质量为。

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某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(    )

A.1∶1         B.1∶2            C.1∶3          D.1∶4

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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为__________________。

(2)所得溶液中Cl的物质的量为______________mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=______________。

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白云石化学式是CaCO3·xMgCO3

(1)称取27.6 g白云石,高温加热到质量不再变化,收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。计算白云石的化学式中x的值。

(2)将上述收集到的6.72 L CO2通入200 mL 2.25 mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。反应后溶液中溶质的成分是(写化学式)__________________,其物质的量之比为________。

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在石灰窑中烧制生石灰,1 mol CaCO3完全分解所需要的能量,可燃烧 0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是

A.0.48  B.0.46

C.0.49  D.0.52

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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液:Na、Cl、SO、Fe3

B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2、Mg2、NO、Cl

C.c(OH)=102 mol·L1的溶液:K、Ba2、Cl、Br

D.碳酸钠溶液:K、SO、Cl、H

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同步练习册答案