把Ca(OH)₂放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺+2OH^-。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（    ）

A.溶液中Ca²⁺的浓度增大                   B.溶液中Ca²⁺的浓度减小

C.溶液中pH不变                         D.溶液中pH增大

取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是(    )

A.醋酸与锌反应放出的H₂多

B.盐酸与锌反应放出的H₂多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

某溶液中可能含有SO、CO、Cl^-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl₂,除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是（   ）

A.H₂SO₄            B.HCl              C.NaOH          D.NaNO₃

既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（　　）

A.NH₄NO₃         B.NaOH      C.H₂SO₄          D.H₂O

下列说法或表示法正确的是（   　）

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ?? mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ?? mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ?? mol—1

下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（ ）

A.它们都具有强还原性

B.它们的电子层数相同

C.它们都显碱性

D.它们被灼烧时的火焰都呈现黄色

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（    ）

A.NH₄ClNH₃↑+HCl↑                   B.NH₃+CO+H₂O====NH₄HCO₃

C.2NaOH+Cl₂====NaCl+NaClO+H₂O         D.2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

下列离子方程式正确的是(  )

A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH+OHNH·HO

B.Fe(OH)与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)+3HFe+3HO

C.电解精炼铜的阴极反应是：Cu+2eCu

D.1 mol·L的NaAlO溶液和2.5 mol·L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO+5HAl(OH)↓+Al+HO

2005年诺贝尔化学奖授予研究烯烃复分解反应取得重大成果的三位化学家。烯烃发生复分解反应时，相互交换位置的是直接连接双键的原子或原子团，由此可知，丙烯发生复分解反应生成的两种不同产物是(    )

A.CH₃CH==CHCH₃和CH₂==CH₂

B.CH₃CH₂CH₃和CH₃C≡CH

C.CH₃CH==CHCH₃和CH₃CH₃

D.CH₃CH==CH₂和CH₂==CHCH₃

在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：

CO₂(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应)

如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会(    )

A.减小           B.增大                 C.不变              D.无法判断