化工行业已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体——氮化碳。已知氮化碳中氮元素的化合价为-3，则：

（1）它的化学式是         。

（2）其晶体属于         晶体。

（3）你认为其硬度比金刚石大的主要原因是                                       。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答：

(1)写出下列元素的符号：A_________，D_________，E_________。

(2)用电子式表示B、F形成化合物的过程：__________________________________________。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________________。

(4)D的固态氧化物是__________晶体，含n  mol  D的氧化物的晶体中含D—O共价键为____________mol。

氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体。将下列各组物质加热熔化或汽化，所克服粒子间的作用力与AlN克服粒子间的作用力都相同的是

A.水晶，金刚石                              

B.食盐，硫酸钾

C.碘，硫                                    

D.石墨，硅

在工业生产硫酸中，吸收塔内用来吸收三氧化硫的物质是

A.H₂O            B.稀H₂SO₄                C.浓H₂SO₄                      D.NH₃·H₂O

有电解装置如图4-37。图中B装置盛1 L 2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，A装置中盛?1 L 2 mol·L^-1 AgNO₃溶液。通电后，润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

图4-37

(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________。

(2)在B中观察到的现象是_________________________。

(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_______。

FeCl₃可用于腐蚀覆有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。电解时，下列叙述正确的是(   )

A．阳极放出大量氯气

B．阴极放出大量氢气

C．电解液逐渐变为黄色

D．电解液逐渐变为绿色

下列物质不属于高分子化合物的是（     ）

A．葡萄糖      B．火棉       　　 C．橡胶     　　　  D．羊毛

某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（－OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（  ）

A.      它是棕榈酸的盐类                 B.      它是棕榈酸的酯类

C.      它的水溶性变差，所以苦味消失     D.     它的水溶性变良，所以苦味消失

从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的(a、b均为正数)（  ）

A、4P(白磷) + 5O₂(g) = 2P₂O₅(S)  ; △H₁= ＋（a+b） kJ/mol

B、4P(红磷) + 5O₂(g) = 2P₂O₅(S)  ; △H₂= －（b）kJ/mol

C、4P + 5O₂= 2P₂O₅(S)  ; △H₃= ＋（a+b） kJ/mol

D、P(白磷) = P(红磷)  ; △H₄= ＋（a）kJ/mol

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

　A、 Fe₂O₃ 溶于过量的氢碘酸中  Fe₂O₃ +6H⁺ =2Fe³⁺ + 3H₂O

　B、以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

　C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

　D、氨水中通入过量二氧化硫：2NH₃??H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃^2- +H₂O