某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液可能是由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^— ) 一定大于c(Na⁺ )、c(NH₄⁺)之和

如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（    ）

A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D．杠杆一定A端高B端低，与其材质无关

配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，作为测定盐酸浓度的标准溶液，由于以下操作，会造成所测得盐酸浓度偏低的是（　　 ）

A．取用已部分潮解的烧碱进行称量

B．称量时砝码放在左盘，并动用游码

C．定容结束时，溶液液面的最高点与刻度处于同一水平面上

D．向容量瓶一次转移氢氧化钠溶液，然后向容量瓶加水至所要的体积

下列说法不正确的是

A．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉溶解

C．向溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐渐变为红褐色

工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

       已知：①

                ②某些物质的溶解度()如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出A1₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是       。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)       。

（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是       。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。

       a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

       b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

       ①a中，阳极的电极反应式是       。

       ②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是       。

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的电子式：

B．Cl^-的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：C₂H₄

D．H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃2H⁺+CO₃^2-

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是（    ）

       ①C、CO       ②S、SO₂

       ③AlCl₃、Al(OH)₃

       ④Na₂CO₃、NaHCO₃    ⑤Fe、FeCl₂

       A．①②③④⑤     B．②④⑤

       C．①③④     D．①②③

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c  =  4.18 J/（g·℃）]。

硝酸与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图，则下列说法中不正确的是

A．与HNO₃反应后，Fe元素的化合价为＋3

B．D→E段反应的离子方程式为：NH＋OH^－＝NH₃·H₂O

C．纵坐标A点数值为0.008

D．纵坐标B点数值为0.012

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：  

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是   （写编号）。

   （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是     、       （写两种分子的分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10^—10m，该元素在周期表中的位置是                            ；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是      (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是： __________________________________。