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将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起
A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中[OH-]减小
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第Ⅳ主族元素R,在它的化合物R(OH)n中,其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。
(1)试求n和m的值:n=_____________,m=_____________。
(2)试求R的相对原子质量a=_____________。
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同物质的量浓度下列溶液 ① ②Na2CO3 ③CH3COONa ④NaOH ⑤H2SO4
⑥HCl ⑦Ba(OH)2 ⑧KCl,这八种溶液对水电离程度的影响由大到小的顺序正确的是:
A、②>①>③>⑧>④=⑥>⑤=⑦ B、②>①>③>⑧>④>⑥>⑤>⑦
C、①>②>③>⑧>④=⑥>⑤=⑦ D、②>①>③>⑧>⑤=⑦>④=⑥
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BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中锗处于最高价态,②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物中所含氧的总质量相同,请填空:
(1)锗和铋的元素符号分别是 和
(2)BGO晶体的化学式是
(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是 。
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下列混合物,无论它们以何种比例混合,只要质量一定,完全燃烧后产生的CO2和H2O的量均为常数的是( )
A、乙炔和苯 B、甲烷和丙烷 C、丙烯和丙烷 D、乙烯和丁烯
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取2.8 g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用,得到6 g 化合物XO2。该元素在周期表中的位置属于
A.第三周期 B.第二周期
C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族
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某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
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草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
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最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题:
(1)铷37Rb位于周期表的第________周期、第________族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________。
①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比纳小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂
A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤
(3)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是________。
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时,水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是________。
A.Li B.Na C.K D.Cs
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化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是___________,需用氧化剂的是___________ (填编号)。
(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:
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