恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（    ）

A．H₂O（l）＝H₂O（g）            B．H₂O（s）＝H₂O（g）

C．H₂O（s）＝H₂O（l）            D．H₂O（l）＝H₂O（s）

合成氨需要的H₂由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）  △H＞0，要使CO转化率提高，可采取（   ）

A．增大H₂O（g）的浓度           B．增大CO的浓度

C．降低温度                      D．增大压强

有一包固体粉末，可能含有的离子有K⁺、、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、、S^2-、。取试样加蒸馏水，全部溶解后为无色透明的溶液，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：①先加入Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象，然后加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生。②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生，对试样进行焰色反应，火焰呈浅紫色。

试回答下列问题：

（1）这包粉末中肯定不存在的离子是            ；肯定存在的离子是              。

（2）写出有关的离子方程式：实验①:                   ;②:                      。

在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO₂；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO₃酸化。

(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。

(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。

（分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体，少量的该气体可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液；

请根据上述实验结果，填空：

   （1）写出化合物的化学式： B：__________；C：__________；

   （2）现有A、B、C三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，

如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液              （填“可能”或

“不可能”）为酸性。写出最终所得的溶液碱性的混合顺序                      。

在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：a A（g）b B（g）+c C（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A 物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（    ）

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大

B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变

C．若a>b+c时,A的转化率不变     

D．若a<b+c时,A的转化率变小

钢铁生锈过程发生如下反应：

    ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

    ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

    ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

   下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

（深圳新安中学2008-2009学年第一学期期末）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 

从以上表格中判断以下说法中不正确的是：

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离   

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸   

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子的是（    ）

A.二氧化硫      B.四氯化碳        C.过氧化氢         D.乙炔

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（     ）

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物