F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。

下列判断中正确的是 

  A．XeF₂分子中各原子均达到八电子结构

B．XeF₆分子中Xe的化合价为+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，

   △H= －4.2 kJ/mol

(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g) △H=－118.9kJ/mol；

下列说法正确的是

A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定        B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)

△H=－114.7kJ/mol

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                                         ??       。

（2）实验室还可在      ??    （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

（二）实验探究

该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：

（1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是          ??                                                     。

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式       ??            

（三）问题讨论

（1）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：     ??                

（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)₂固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得A为    ??    ，由此得到的结论是                           ??      。

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强，其过程如图：

（1）该过程的化学反应方程式为              。

（2）人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：

①□Cu₂S＋□Fe^3＋＋□H₂O□Cu^2＋＋□Fe^2＋＋□（    ）＋□SO₄^2－

②                                     。

（3）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料

分别为：        和        ，阳极的电极反应式为           ，           。

（4）请评价细菌冶金的优点                                。（说一点即可）

现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

    (1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式                                。

    (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的    Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                              。

    (3)将B的某种单质用作电极，电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时，阳极的电极反应式为                              。

(4)在一密闭容器中注入A₂、C2两种气体，发生了“”的化学反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(A₂)=9.00 mol·L^-1，c(C₂) =3.00 mol·L^-1，c(CA₃) =4.00 mol·L^-1。则此时该反应的平衡常数K=         ；C₂的初始浓度为mol·L^-1；A₂的转化率是             ％。

在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水，电极上通过0.2 mol 电子时停止电解，此时电解生成的NaOH质量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的体积变化忽略不计）

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是(   )

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

（09全国Ⅰ卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．Ba^2＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－

B．Ca^2＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HSO₃^－

D．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、K^＋

硫酸工业可以用黄铁矿、硫磺或石膏为原料，其中以石膏为原料时必须和生产水泥结合起来。一种工艺是以石膏为原料先制得SO₂，下列说法正确的是 …（）

A.用石膏制SO₂的反应是一个还原反应

B.SO₂转化为SO₃是体积减小的可逆反应，为提高转化率，工业上一般采取加压

C.水泥工业要用纯碱为原料

D.《京都议定书》的签订对以上的硫酸生产方式没有影响

用物质的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L溶液，c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)下列判断正确的是(    )

A．c(OH^-)＜c(H⁺)                              B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)             D．c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1mol/L