常温下，向20L的真空容器中通入amolH₂S和bmolCl₂(a、b均为正整数，且a≤5，b≤5)。反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是……（ ）

      A、17.85g/L     B、18.00g/L     C、18.25g/L     D、18.50g/L

由相同条件下的三个反应：

2A^-+B₂=2B^-+A₂

2C^-+A₂=2A^-+C₂

2B^-+D₂=2D^-+B₂

可以判断正确的是……（ ）。

 A、氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂        B、还原性：A^-＞B^-＞C^-＞D^-     

C、2A^-+D₂=2D^-+A₂反应可以进行     D、2C^-+B₂=2B^-+C₂反应不能进行

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(   )

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

       B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

       D．该族元素的主要化合价是－4和＋2

下列反应的离子方程式正确的是                          （   ）

      A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al³⁺+3HCO₃^－=3CO₂↑+Al(OH)₃↓

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+ SO₂+ H₂O = CaSO₃↓+2HClO

      C．硫化亚铁中加入盐酸：S^2－+2H⁺=H₂S↑

D．钠和冷水反应：Na+2H₂O=Na⁺+H₂↑+2OH^－

卤代烃RX与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式为RX+2Na+R′X→R—R′+2NaX，其中X表示卤原子，R和R′为烃基，可相同也可不同。试以苯、乙炔、Br₂、HBr、钠等为主要原料，通过三步反应制取，写出制取的化学方程式。_______________________

21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（    ）

A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能

C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H₂产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是……（ ）

      A、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-     B、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

      C、H⁺、Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-     D、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

下列说法正确的是…（ ）

A、强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强

C、NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D、氯化钠晶体不导电，是由于氯化钠晶体中不存在离子

下列说法中不正确的是（双选）……（ ）

      A、由分子构成的物质，在分子中不一定存在化学键

B、白磷具有正四面体结构，所以它是原子晶体

C、凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′

D、在苯分子中，碳原子间共价键的键长、键能均相同

在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是…（ ）

A、铂丝的温度高，接触氨水会使氨气大量逸出     B、红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀

C、防止铂丝温度降低而不能起催化作用           D、防止爆炸