在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(g) D(g)+E(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡后，下列说法中正确的是(    )

A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，但平衡不移动

B.若恒温定压条件下，加入C(g)，则C的转化率将增大

C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D.温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

乙酸与2.0g某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到A0.4g，则A的相对分子质量为 （    ）

A、32        B、46          C、60          D、74

2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂发生氯气泄漏事故，汇漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请完成下列问题：

（1）如果你当时在现场，你该往哪里撤离？（填“山坡上”或“低洼处”）______________。

（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？

（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？

（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质可能是______________________。

（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是__________________。

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 …?(　　)?

A. NaCl　Na₂SO₄

B. NaCl　NaBr　Na₂SO₄?

C. NaCl　Na₂SO₄　I₂

D. NaCl　NaI　Na₂SO₄

在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

（1）420 K时，发生反应的化学方程式为：________________________；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。

（2）600—800 K时，会发生反应：XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)，其反应热ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。理由是_______________________________。

（3）900 K时，容器中存在的组分有__________________________。

在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO₃+I₂2KIO₃+Cl₂↑。由此可以推断下列相应的结论不正确的是 (　　)?

A.该反应属于置换反应?

B.还原性：I₂＞Cl₂?

C.非金属性：I₂＞Cl₂?

D.氧化性：I₂＞Cl₂

已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4混合存在下列可逆反应：

Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O

(1)该反应的离子方程式为______。

(2)若向上述体系中加入NaOH溶液，溶液会逐渐变得澄清，原因是_________。由此可知由_____________和______反应即可制得Na2S2O3。

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是

A．混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态

B．NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态

C．体系的颜色不再发生变化的状态

D．NO2全部转变成N2O4的状态

A、B、C、D、E五种物质之间的关系如下图所示，其中E为黑色物质，B为气体，C为金属，反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行的，则A为_______，B为______，D为______ 。

写出反应Ⅰ的离子方程式______________________________。?