下列反应的离子方程式书写正确的是   

    A．过量的铁与浓硝酸反应：Fe + 6H⁺ + 3NO₃^－ = Fe³⁺ + 3NO₂↑+ 3H₂O

    B．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：ClO^－ + CO₂ + H₂O = HClO + CO₃^2－

    C．在硫酸氢钠溶液中滴加入Ba(OH)₂溶液至中性：

       Ba²⁺ + OH^－+ H⁺ +SO₄^2-  = BaSO₄↓+ H₂O

    D．1mol·L^－1的Na[Al(OH)₄]溶液和2.5mol·L^－1的盐酸等体积混合：

       2[Al(OH)₄]^－ + 5H⁺ = Al(OH)₃↓+ Al³⁺ + 5H₂O

下列所指物质属于纯净物的是（    ）

A.分子式为C₂H₄Cl₂的物质

B.只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质

C.常温下的二氧化氮                 

D.按体积比为1:1混合NH₃和HCl(同条件)

海水中富含氯元素。

（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为               

（2）下列是部分金属元素的电离能

已知X Y Z 的价层电子构型为nS¹,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为                                                                         

(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R^＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl^－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是           ，与同一个Cl^－相连的 R^＋有           个。

(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH₃—CH₂—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH₂＝CH₂—Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异                      

(5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异                                                  

1 mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

A．5 mol       B．4 mol            C．3 mol          D．2 mol

金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N₂O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为             

    A．58g  B．29g  C．40g  D．20g

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4LD₂中含有2N_A个中子

B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3N_A

C．Cu-Zn-CuSO₄原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2N_A ，正极溶解Zn6．5g

D．1mol异丁烷中，含共价键数目为10N_A

若向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（   ）

A．Cu^2＋              B．I^－       C．SO₃^2－               D．Fe^2＋

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(     )

A．HX，HZ，HY     B．HX，HY，HZ       C．HZ，HY，HX     D．HY，HZ，HX

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₁、t₃、t₄时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是

A．t₁时升高了温度         B．t₃时加入了催化剂

C．t₅～t₆时刻，Y转化率最小        D．在t₃～t₄时间内，X的体积分数最大

某温度下，测得氢氧化钠的PH=11水的离子积常数K_W是多少？

   （1）该温度下，水的离子积常数K_W是多少？

   （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合。

        ①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a : V_b为多少？

②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V_a : V_b为多少？