半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

生产1.00kg纯硅的总反应热为：（   ）

A．2.43 × 10⁴ kJ     B．—2.35 × 10⁴ kJ  

C．—2.23 × 10⁴ kJ   D．—2.14× 10⁴ kJ

下列离子方程式正确的是

  A．与溶液反应：  

  B．溶液吸收气体：   

  C．溶液中加入过量的浓氨水： 

  D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是：（     ）

A．属于金属元素      B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数为39         D．Y和Y是两种不同的核素

　　16、在0℃、1.0×10⁵Pa时，体积相同的两份样品，一份是戊烷，一份是乙烷，有关这两份样品的叙述正确的是(　 )

　　A．物质的量之比为1：1

　　B．氢原子个数比为2：1

　　C．碳原子个数比为5：2

　　D．戊烷密度大于乙烷密度

某有机物的分子式为C₁₀H₁₄Cl₂O₂，分子结构中不含有环和碳碳三键，只含有1个，则该分子中含有碳碳双键的数目为（    ）

A.1                    B.2                C.3                    D.4

冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：

（）　Cl+O₃→ClO+O₂　ClO+O→Cl+O₂

下列说法中不正确的是（）

A.反应中O₃转变为O₂

B.Cl原子是总反应的催化剂

C.氟氯甲烷是总反应的催化剂

D.Cl原子反复起分解O₃的作用

有一瓶无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl ^–、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（   ）

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^–             B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－              D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的方法是(    )

A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B.滴加AgNO₃溶液，再加稀HNO₃呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，然后加稀HNO₃呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

下列关于卤代烃的叙述中正确的是(    )

A.所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C.所有卤代烃都含有卤原子

D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的

在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（　）

　　A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应

　　B．苯加氢生成环己烷是吸热反应

　　C．1，3—环己二烯比苯稳定

　　D．苯比1，3—环己二烯稳定