常温下，下列溶液c（H⁺）=0.01 mol·L^-1的是（    ）

A.0.01 mol·L^-1 CH₃COOH溶液

B.10^-3 mol·L^-1 H₂SO₄浓缩到原体积的110.

C.pH=1的H₂SO₄稀释10倍

D.c(OH^-)=10^-2 mol·L^-1的某溶液

对某雨水的水样分析的数据如下

C(CA²⁺)=3.0×10^-6 mol·L^-1、C()=2.0×10^-6 mol·L^-1、C(Cl^-)=3.5×10^-6 mol·L^-1、C()=4.5×10^-6 mol·L^-1、C()=5.0×10^-6 mol·L^-1，则此雨水的pH约为(    )

A.3               B.4                   C.5                    D.6

在氯氧化法处理含CN的废水的过程中，液氯在碱性条件下可将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L，现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：

①KCN+2KOH+ClKOCN+2KCl+HO

②2KOCN+4KOH+3Cl2CO+N+6KCl+HO

(1)①反应中被氧化的元素是__________________。

(2)若要处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯__________g。

相等物质的量的KClO分别发生下述反应：

①有MnO催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO (高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是(  )

A.都是氧化还原反应

B.发生还原反应的元素相同

C.发生氧化反应的元素不同

D.生成KCl的物质的量相同

在反应Zn+2HNO₃+NH₄NO₃====N₂↑+3H₂O+Zn(NO₃)₂中，每溶解1 mol Zn，电子转移了（    ）

A.2 mol                  B.3 mol           C.4 mol              D.5 mol

已知1 mol CuSCN在下列反应中失去7 mol电子，完成并配平下列化学反应方程式：CuSCN+KMnO₄+H₂SO₄——HCN+CuSO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（    ）

    A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似

    B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸

    C．浓磷酸无氧化性，只有还原性

    D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸

在反应2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O中，电子转移总数为_________，当有1 mol电子转移时，有_________mol_________被还原，当有80 g S析出时，有_________g H₂S被_________（填“氧化”或“还原”）。

已知化学方程式

7Cl₂+14NaOH       9NaCl+4NaClO+NaClO₃+7H₂O

试求在该反应中：

(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？

(2)当有49.7% g Cl₂参与反应时，氧化产物的质量为多少克？

下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是

A．用溴水除去CO₂中混有的SO₂     

B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉

C．用固体NaOH与NH₄Cl混和,在玻璃试管中加热制NH₃ 

D．用Fe³⁺检验工业废水中是否含有苯酚