某一元碱MOH加入到一种强酸HA溶液中，反应后溶液呈中性，下列判断一定正确的是（    ）

A.酸、碱以等物质的量混合

B.MOH的电离方程式为MOH====M⁺+OH^-

C.溶液中c(A^-)=c(M⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

D.生成的盐不水解

下列离子方程式错误的是（    ）

A.氨气通入醋酸溶液中：CH₃COOH＋NH₃====CH₃COONH₄

B.澄清的石灰水跟盐酸反应：H^＋＋OH^-====H₂O

C.碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃＋2 H^＋====Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D.金属钠跟水反应：2Na＋2H₂O====2 Na^＋＋2 OH^-＋H₂↑

在一定温度下，用铂电极电解饱和Na₂SO₄溶液，对电解质溶液判断正确的是

A.不会有晶体析出                        B.浓度变大

C.浓度变小                              D.pH不变

用惰性电极电解1 L 0.1 mol·L^-1含Cu²⁺、X³⁺的水溶液，阴极质量的增重与通过电子的物质的量关系如图4-15所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是(X³⁺无可变价态)(    )

图4-15  通过电子的物质的量

A.Cu²⁺>X³⁺>H⁺                                      B.X³⁺>Cu²⁺>H⁺

C.Cu²⁺>H⁺>X³⁺                                      D.H⁺>Cu²⁺>X³⁺

将甲、乙两铂片插入200 g 10% CuSO₄溶液中进行电解，当阳极析出0.16 g气体时，求：

（1）阴极析出多少克铜?剩余CuSO₄溶液中溶质的质量分数是多少?

（2）需要多少电荷量?

电解CuSO₄溶液时，若要达到如下三点要求：①阳极质量减少  ②阴极质量增加  ③电解质溶液中Cu²⁺浓度不变。则选用的电极是(    )

A.纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

B.铁作阳极，铜作阴极

C.石墨作阳极，铂作阴极

D.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

在25 ℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c(H^＋)是（    ）

A.1×10^-1 mol·L^-1                       B.1×10^-6 mol·L^-1

C.1×10^-8 mol·L^-1                       D.1×10^-13 mol·L^-1

pH =2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图3-3所示, 则下列说法正确的是(    )

图3-3

    A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

    B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C.若a=5，则A是弱酸,B是强酸

    D.若A、B都是弱酸,则2＜a＜5

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（    ）

A．υ（H₂）＝0.2 mol/(L·min)

B．υ（N₂）＝0.2mol/(L·min)

C．υ（N₂）＝0.02 mol/(L·s)

D．υ（H₂）＝0.04 mol/(L·s)

已知在100 ℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是（    ）

A.0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，pH=2

B.0.001 mol·L^-1的NaOH溶液，pH=11

C.0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液与0.01 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D.完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL