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下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录:
反应时间t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO层厚Y/nm | 0.05a | 0.20a | 0.45a | 0.80a | 1.25a |
NiO层厚Y′/nm | B | 2b | 3b | 4b | 5b |
(表中a和b均为与温度有关的数据)
请完成下列问题:
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是:__________
_______________________________________________________________________________。
(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型:MgO氧化膜厚Y与t属___________型,NiO氧化膜Y′与t属______________型(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型)。
(3)Mg与Ni比较,哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性:________________,其理由是:
_______________________________________________________________________________。
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下列离子方程式中错误的是哪些?
(1)澄清石灰水跟稀硝酸反应
Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O
(2)碳酸钙溶于醋酸
CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应
+H+====CO2↑+H2O
(4)向足量的NaOH溶液中通入CO2
CO2+2OH-====+H2O
(5)H2S是弱酸,与NaOH反应的化学方程式为
H2S+2NaOH====Na2S+2H2O,则离子方程式为H++OH-====H2O
(6)Fe3++2I-Fe2++I2
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(1)烧水用的铝壶使用一段时间后,壶底上会形成组成为碳酸钙和氢氧化镁的水垢,可用稀盐酸或稀醋酸溶解的方法把水垢除去。请写出用稀盐酸除去水垢的离子方程式: ; 。
(2)胃液中含有盐酸,胃酸过量的人常有胃疼、烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,反应的离子方程式为: ;如果某病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平(主要成分是氢氧化铝),反应的离子方程式为: 。
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下列离子方程式中错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙与稀盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑
C.醋酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O
D.碳酸镁与硫酸反应:MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑
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下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是( )
A.Na+、Ca2+、、Cl- B.H+、Mg2+、、S2-
C.K+、Mg2+、、 D.K+、Na+、、
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某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体(标准状况下),若改与铝反应(生成NO气体),则最后可溶解的铝的质量是
A.13.5g B.9g C.27g D.8.9g
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某恒温、恒容的容器中,建立如下平衡:,在相同条件下,若分别再向容器中通人一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A和B的体积分数比平衡时
A.都增大 B.都减少
C.前者增大,后者减少 D.前者减少,后者增大
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一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体,在通常条件下,从状态I反应到状态II时,气体体积(V)与气体压强(P)的变化曲线如图所示。
则反应:A(g)+B(g)=2C(g)
A.是放热反应 B.反应后气体总分子数增多
C.是吸热反应 D.反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量
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碘(I)元素与氧元素可以形成多种化合物,其中一种为碘酸碘。在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,则这种化合物的化学式是
A.I2O5 B.I2O7 C.I4O5 D.I4O9
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将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水,向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后,不再有沉淀生成。过滤后,使沉淀与足量稀硝酸作用,产生112mL(标准状况)气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。
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