某化工厂排放的污水中含有Al³⁺、Fe³⁺、Hg²⁺、Cu²⁺四种离子。甲、乙、丙三同学设计从该污水中回收金属铜的方案如下：

甲：污水+++++++++++

乙：污水

丙：污水

填空和回答：

（1）甲、乙、丙提出的方案能否制得铜？

甲：____________________；乙：____________________；丙：____________________。

（2）在能制得铜的方案中，会导致环境污染的一步操作是：_____________________________

______________________________________________________________________________。

钇（Y）是激光材料、超导材料和磁性材料中的重要元素，在激光诊断、激光治疗领域、超导发电机、超导磁悬浮列车、微波领域中有着重要作用。

（1）有一种铁、氧、钇三种元素组成的磁性材料，经测定该材料中钇、铁的原子个数之比为3∶5，氧的质量分数约为26.0%，则该材料的化学式为___________，钇、铁的化合价分别为___________。

（2）某钇矿石的主要成分是Be₂Y_xFeSi₂O₁₀，该矿石与过量氢氧化钠共熔后，加水溶解，所得沉淀物中有Y（OH）₃和Fe₂O₃(反应时Y的化合价不变，Fe由+2价转变为+3价)。试推算：此钇矿石的化学式中x=___________。若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为___________。

下列说法正确的是（   ）

A. 硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质

B. 二氧化碳溶于水可以导电, 所以二氧化碳是电解质

C. 固态磷酸是电解质, 所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电

D. 液态氯化氢不能导电, 但氯化氢是电解质

普通玻璃中含13%的Na₂O、11.7%的CaO、75.3%的SiO₂，用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是(    )

    A．Na₂O·2CaO·6SiO₂

    B．2Na₂O、CaO、6SiO₂

    C．Na₂O·CaO·6SiO₂

    D．Na₂O·2CaO·SiO₂

某学习小组对炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳（CO₂）。

（2）设计方案：将一定量的氧化铁与炭粉的混合物在隔绝氧气的条件下完全反应（如下图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

实验装置

（3）查阅资料：N₂不与炭粉以及氧化铁发生反应，可用于隔绝氧气进行反应。

（4）实验操作：

①称取5.2 g氧化铁与炭粉的混合粉末，放入48.48 g的玻璃管中，按上图连接后必不可少的实验操作为___________________________________________________。

②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是_____________________________。

③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明_____________________。

④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。

（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克。

（6）得出结论：根据数据处理结果，反应生成的气体为CO和CO₂，而且同条件下体积比为1∶1，原假设不成立，理由为__________________________________________________。

（7）该实验反应的化学方程式为_________________________________________________。

下列有关碳族元素的说法正确的是（    ）

①原子最外层电子数是4  ②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳  ③石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化  ④铅的熔点比锗高，锡的熔点比铅低  ⑤单质都是无色晶体  ⑥从CPb，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强  ⑦除Pb外，其他元素的+4价化合物是稳定的  ⑧稳定性SiF₄<CH₄<H₂O<HF⑨硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强

A.①②③⑤⑧⑨          B.①③⑦⑧⑨         C.②④⑤⑥         D.全部

取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量硫酸，产生2.24 L气体（标准状况）。则下列叙述正确的是（    ）

①2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4  g  ②原混合物中一定含有5.6 g铁  ③原混合物的质量不可能大于8.8 g  ④原混合物加热充分反应后的物质肯定是纯净物

A.①③           B.②④                C.③④                 D.①②

两种金属混合物30 g，投入足量的稀盐酸中，反应后生成气体0.5 mol，则混合物中的两种金属为（    ）

A.镁和铁         B.铝与铁             C.铜与铝                D.镁与铝

下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（    ）

    A.2Fe+3SFe₂S₃                         B.Cu²⁺+Fe====Cu+Fe²⁺

    C.Fe+4HNO₃(稀)====Fe(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O   D.Fe+Cl₂FeCl₂

在含有a g硝酸的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解生成NO，有a/4 g HNO₃被还原，则a∶b不可能为（    ）

A.2∶1                                 B.3∶1

C.4∶1                                 D.9∶2