塑料制品废弃物严重污染环境，常称为“白色污染”。为了防止这种污染，一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前，对结构为

的物质已成功实现了这种处理。试分析，若用CH₃OH来处理它，得到的有机物可能是 …（    ）

A.                              B.HO—CH₂CH₂—COOH

已知α氨基酸能与亚硝酸反应得到α羟基酸。例如：

现有某α氨基酸盐A，其分子中原子数之比为C∶H∶O∶N=3∶10∶2∶2,由它开始有如下图所示的反应关系，其中无机产物均已略去，括号中的数字为其相对分子质量。

（1）写出下列有机物结构简式：D__________，E__________，F__________。

（2）写出下列转化的化学方程式：

①B→C______________________________,

②A→B______________________________。

乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末，试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60—80 ℃时，用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点如下：

请完成下列问题：

（1）试管A内在60—80 ℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________

____________。

（2）如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在___________；当试管A内主要反应完成后，温度计水银球的位置应在___________，目的是_______________________________。

（3）烧杯B的作用是____________________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________________（选填“甘油”或“水”）。

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。

所提供的药品有：pH试纸，红色的石蕊试纸，白色的醋酸铅试纸，碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。

该方案为（简述操作过程）：____________________________________________________。

X、Y、Z三种元素核电荷数在11-17之间,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄, 则下列判断正确的是（   ）

A. 原子半径X>Y>Z

B. 酸性: H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄

C. 稳定性: HX>H₂Y>ZH₃

D. 非金属性: X<Y<Z

酚酞是常用的酸碱指示剂，结构简式为：

（1）酚酞的分子式为______________________________。

（2）酚酞属于_____________________、________________类衍生物。

（3）酚酞分别在1 mol·L^-1 HCl和1 mol·L^-1 NaOH溶液中溶解，在_____________中的溶解度大，原因是_________________________________________________________________。

（1）下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能用这套装置进行实验的是_____________（填编号）。

A.MnO₂和浓盐酸                       B.Zn和稀硫酸

C.MnO₂和H₂O₂                        D.CaCO₃和盐酸

（2）将过氧化氢溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲同学认为这是因为过氧化氢是二元弱酸（H₂O₂H⁺+）消耗了OH^-，而使酚酞褪色；乙同学认为，过氧化氢具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个简单易行的实验验证甲、乙两同学的解释哪个正确。

（3）久置的油画的白色部位（化学成分为PbSO₄）常会变黑（化学成分为PbS），用双氧水擦拭后又可恢复原貌，则发生反应的化学方程式为____________________________。

微量元素硒对人体有很大作用。已知硒与氧同主族，与钾同周期。下列有关硒元素性质的叙述错误的是(    )

A.单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，且均产生氢气

B.硒的最高价氧化物的化学式为SeO₃

C.硒的非金属性比溴弱

D.硒单质在空气中燃烧可生成二氧化硒

Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na⁺)=0.4 mol·L^-1,求：

(1)溶液中Na⁺的物质的量是多少？

(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？

下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子

序数变化的关系。                

（1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于

_________________晶体。第三周期原子体积最小的

元素核外电子排布式为________________________。

（2）试预测下列元素原子体积的关系：Se _____ Br；

Xe _____ Ba（选填 >、 = 或 < ）。

（3）从图中可以得出的结论有__________（选填代号）。

a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又

由小变大

b. 同周期金属元素中，碱金属的原子体积最大

c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐

渐减小

（4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们

所形成的单质和化合物的性质均有周期性变

化规律。试写出一条ⅦA族元素所形成的化

合物某种性质的变化规律：

_____________________________。

最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如右图所示（与白磷P₄相同）。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物      B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄沸点比P₄（白磷）高        D．1molN₄气体转变为N₂将放出882kJ热量