第题（分）人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺离子，不经处理排放危害极大。某工厂技术人员设计了创新方案，使有害离子的浓度降低到排放标准，同时得到了纯度较高的镍粉。

废液经分析组成如下：

在强酸性的废液中加入NaOH调节pH到2，在搅拌下加入饱和Na₂CO₃溶液和NaClO除去Mn²⁺、Co²⁺，并控制pH不超过3.5（Na₂CO₃需缓慢加入，防止产生大量CO₂而冒槽），过滤后电解含Ni²⁺的过滤液，以镍铬钛不锈钢片为阴极，以铅片为阳极，电解后在阴极得到镍粉。回答下列问题

⑴　调节强酸性废液至pH=2，可否直接用饱和Na₂CO₃溶液？分析你的原因

⑵　写出除去废液中Mn²⁺、Co²⁺的反应方程式

⑶　搅拌过程中Ni不被沉淀下来，实际操作中是如何实现？

⑷　电解过程中电流效率与pH的关系如下图，试分析如下图所示变化的原因.并选择电解的最佳pH值

实验室合成氨的装置如图所示．试回答：装置甲的作用是①         ，②         ；从乙处导出的气体是         ；检验产物的简单化学方法是         。

下列说法中不正确的是

A．硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性

B．SO₂能使酸性KMnO₄溶液、氯水退色，说明SO₂具有漂白作用

C．H₂S既有还原性，又有氧化性

D．医疗上常用BaSO₄作X射线透视的“钡餐”

工业制CuSO₄时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。这样做的好处是                        。

向下列物质①大理石，②钟乳石，③锅垢，④贝壳，⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的

A．只有①②                            

B．只有④⑤

C．只有①②③                             

D．是①②③④⑤

现有25mL 2mol/L的Na₂CO₃  溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na₂CO₃溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生的气体情况是

A. 均为0.84L        B. 均为0.56L        C. ①＞②       D. ①＜②

能与金属钠反应生成氢气的有机物是 (     )

A. 乙烷               B. 水                    C. 乙醇              D. 四氧化碳

下列离子方程式中，书写错误的是

A．碳酸钠溶液跟稀H₂SO₄混合：CO₃^2－＋2H⁺ ＝ H₂O＋CO₂↑

B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu²⁺＋2OH^－ ＝ Cu(OH)₂↓

C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H⁺＋OH^－ ＝ H₂O

D．MgSO₄溶液中加入BaCl₂溶液：Ba²⁺＋SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓

1，2，3-苯基丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷平面的上下，因此有如下2个异构体：

（ 是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出）

据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是 （　　　 ）

A．4　　　　　　　 B．5　　　　　　　 C．6　　　　　　 D．7

一种无色液态有机物具有下列性质：

①能与钠反应生成氢气  ②与碳酸钠反应，放出气体  ③其蒸气对氢气的相对密度为37

（1）推断该有机物属于哪一类有机化合物。

（2）计算该有机物的相对分子质量、分子式。

（3）写出该有机物可能有的同分异构体的结构式。