14 g铁粉全部溶于某稀HNO₃溶液中均恰好反应，放出NO气体后，得到溶液1 L，称量所得溶液发现比前稀HNO₃增重8 g，试求：

（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度

（2）某稀HNO₃的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）

有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。

根据以上事实，判断A为哪种元素的单质？B、C各是什么物质？写出有关反应的化学方程式。

在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是（  ）

A．氢氟酸                B．浓H₂SO₄             C．烧碱                   D．氟气

从含有少量碘化钾的水溶液中提取单质碘的实验方法是（）

A.通入适量Cl₂充分搅拌，加入酒精进行萃取

B.通入适量Cl₂充分搅拌，加入四氯化碳进行萃取

C.加热该溶液，使之蒸干，在搅拌下再加热，使碘升华

D.加入足量AgNO₃溶液，沉淀后过滤，分离出KI

溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr+H₂O====HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是(    )

A.IBr是双原子分子

B.在很多反应中，IBr是氧化剂

C.和NaOH溶液反应生成NaI和NaBrO

D.和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂

下列说法正确的是（    ）

A.某溶液滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则这种溶液中一定含有氯离子

B.某溶液与淀粉KI溶液混合后，出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水

C.氟气与NaCl水溶液反应后，一定有HF和O₂生成

D.氯水能使所有有色物质褪色

向100 mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36 L，Cl₂全部被还原，测得溶液中c(Br^-)=c(Cl^-)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是多少？

工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是(  )

A.AlCl_３    B.NaOH

C.NaHCO_３ D.AgNO_３

碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子。由2个I正八面体共用一个面形成的的化学式为（    ）

A.              B.                C.            D.

已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H_２Ｏ分别发生如下反应：2ICl+2ZnZnCl_２＋ZnI_２，ICl+H_２ＯHCl+HIO,下列叙述正确的是()

A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI_２既是氧化产物，又是还原产物

B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl_２既不是氧化产物，又不是还原产物

C.在H_２Ｏ跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂

D.在H_２Ｏ跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂