40 mL NO₂、NO混合气体，通入20 mL O₂并用排水法收集，得到5 mL无色气体（均在同温同压下测得），求NO₂的体积。

A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

完成下列问题：

(1)Z分子的空间构型为_________。

(2)反应③中被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为_________。

(3)Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________________。

(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×10²³个，则参加反应的E的质量为_________g。

(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH_________(填“＜”或“＞”)7，其原因是(用离子方程式表示)_________________。

将20mL0.4mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）

A.c（）>c（OH^-）>c（）>c（Ba²⁺）

B.c（）>c（Ba²⁺）>c（OH^-）>c（）

C.c（Ba²⁺）>c（）>c（OH^-）>c（）

D.c（）>c（Ba²⁺）>c（）>c（OH^-）

373 K时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中反应，立即出现红棕色，当反应进行到2 s 时NO₂的浓度为0.02 mol/L，在60 s 达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍，求：

（1）2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍？

（2）平衡体系中含N₂O₄的物质的量为多少？

（3）问2 s时以N₂O₄的浓度表示的平均反应速率是多少？

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）+Y（g）      Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是 （    ）

A．增加少量W，正反应速率减小    B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡

C．降低温度 ，平衡不移动         D．平衡后加入Z ，则W的质量增大

2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是   （    ）

A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（    ）

A.稀H₂SO₄                     B.浓盐酸             C.AgNO₃                    D.Fe₂（SO₄）₃

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)②c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

填写下列空白:

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺)________c(OH^-)。

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合液，其中c(CH₃COO^-)大于c(Na^＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()

A.c(H^＋)＞c(OH^-)

B.c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)=0.2mol·L^-1

C.c(CH₃COOH)＞c(CH₃CO1O^-)

D.c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)=0.1mol·L^-1

pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）

A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定