下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（  ）

A.它是一种白色粉末，溶于水

B.其分子式为NaHCO·10HO，在空气里易风化

C.可以跟氢氧化钠起反应，生成正盐

D.与碳酸钠相比，若质量相同，分别跟足量的盐酸反应，碳酸氢钠得到的CO多

下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.钠与水反应：

2Na＋２Ｈ_２Ｏ2Na^＋＋２ＯＨ^－＋Ｈ_２↑

B.钠与CuSO₄溶液反应：

2Na+Cu^２＋Cu↓＋２Na^＋

C.NaHCO_３溶液与稀H_２ＳＯ_４反应：

CO＋２Ｈ^＋Ｈ_２Ｏ＋ＣＯ_２↑

D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：

ＨＣＯ＋ＯＨ^－ＣＯ＋Ｈ_２Ｏ

通常状况下，分别将10 g下列固体物质与90 g水充分混合，所得溶液的质量分数最小的是（    ）

A.NaCl              B.Na₂O

C.Na₂O₂                           D.CaO

为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（    ）

①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧?化碳　④提供钠离子

A.②③          B.①③          C.①④         D.③④

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(    )

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D.无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（    ）

A.Na和O₂                                 B.NaOH和CO₂

C.NaHCO₃和NaOH                         D.Na₂CO₃和HCl

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂+Na₂CO₃====NaNO₂+NaNO₃+CO₂                                          ①

NO+NO₂+Na₂CO₃====2NaNO₂+CO₂                                             ②

(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加________g。

（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44 g。

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比。

②1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0 ℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g/100 g水）。

某金属硝酸盐加热分解生成的NO₂和O₂的物质的量之比为3∶1，则在加热的过程中，该金属元素的化合价（    ）

A.降低                B.升高               C.不变             D.无法确定

有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含有硫酸的浓度为2 mol·L^-1,含硝酸的浓度为1 mol·L^-1,现向其中加入0.96 g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为(    )

A.89.6 mL           B.112 mL           C.168 mL           D.224 mL

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（    ）

A.NO₂                      B.NO                 C.N₂O                  D.N₂