在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。

①加入盐酸的量在2—10 mL之间时：_____________________________________________；

②加入盐酸的量在10—20 mL之间时：____________________________________________。

(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?

答：__________________________________________________________________________。

2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C₂H₈N₂），氧化剂是液态的N₂O₄，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50 kJ。下列说法不正确的是（    ）

A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应

C.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量

D.燃烧时的总反应为：C₂H₈N₂+2N₂O₄2CO₂+3N₂+4H₂O

下列溶液中，氯离子的浓度与50mL 1 mol·L^-1的氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是(　　)

A.150 mL 1  mol·L^-1的NaCl溶液?

B.75 mL 2  mol·L^-1的氯化铵溶液?

C.150 mL 1  mol·L^-1的KCl溶液?

D.75 mL 1.5  mol·L^-1的氯化镁溶液?

氢气在氧气中燃烧时产生明亮的淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的H—H键消耗的能量为Q₁ kJ,破坏1 mol氧气中的O—O键消耗的能量为Q₂ kJ,形成1 mol水中的H—O—H键需要的能量为Q₃ kJ。下列关系式正确的是（    ）

A.2Q₁+Q₂＞Q₃         B.2Q₁+Q₂＞2Q₃          C.Q₁+Q₂＜Q₃       D.2Q₁+Q₂＜2Q₃

据1998年11月17日《生活报》报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒，如头晕、头疼，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种成分。下面关于二氯甲烷（CH₂Cl₂）的几种叙述正确的是（    ）

A.它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物

B.它是由氯气和甲烷组成的混合物

C.它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比是2∶1∶2

D.涂改液是由多种元素原子组成的一种化合物

在如下图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（    ）

A.碳棒上有气体放出，pH变大               

B.a是正极，b是负极

C.导线中有电子流动，电子从a极到b极      

D.a极上发生了氧化反应

下列各组微粒半径之比大于1的是(    )

A.        B.            C.               D.

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（    ）

A.X₂YZ₄             B.XYZ₃                 C.X₃YZ₄                   D.X₄Y₂Z₇

某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：

(1)R在第_____周期，第_____族，元素符号_____。

(2)R的最高正价_____，负价_____，最高价氧化物化学式_____，对应水化物化学式_____，氢化物化学式_____。

某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其相对分子质量有2(n-1),2n,2(n+1)三种(n为正整数)，以下各值中肯定是该元素某核素质量数的是(    )

    A．n-2       B．n-1         C．n           D．n+1