A、B、C三种气体都是污染大气的主要污染物，国家《环境保护法》严格禁止未经处理而把它们大量排入大气。已知A的水溶液是一种无氧酸；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其新制水溶液具有杀菌消毒作用。请完成下列变化方程式。

(1)往A的水溶液中通入少量气体C产生沉淀；

(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强；

(3)C可用于工业上制取漂粉精。

下列化合物不能由单质直接化合生成的是

A.FeCl₃                                                                                         B.FeS

C.NaCl                                              D.FeCl₂

下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率  ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀  ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极  ④钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

A.①②③④            B.①③④                  C.①③④              D.②

某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。

甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为                  极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：                          。

乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：

主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

请完成以下实验探究过程：

I．阅读材料，根据学过的知识判断问题   

（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）

_____________________。

（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。

A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性

（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）

_                    。

II．确定要研究的问题

 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

III．设计方案，实施探究

（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。

预期的实验现象是_________________________________。

（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：                              。

当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常是指(    )

A.金属冶炼厂排放的白色烟尘                    B.白色建筑废料

C.烧制石灰时的白色粉尘                         D.聚乙烯等塑料垃圾

某烃相对分子质量为84，该烃可使溴水褪色，且分子内的碳原子都在同一平面上，则此烃的结构简式为_________，名称为_________。

三草酸合铁酸钾晶体K₃  [Fe(C₂O₄ )₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草

酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实

验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3% H₂O₂ 、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是        。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是         ，现象是            。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

 假设1：          ；          假设2：               ；假设3：          。

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

有A、B、C三种元素，A元素是所有元素中原子半径最小的元素，B、C两元素的核外电子层数相同，C元素的单质为深棕红色液体，B元素的最高价阳离子0.5 mol被还原成中性原子时，需得到1 mol电子，当它同盐酸反应时，放出0.02 g H₂,用去B元素0.4 g，则

(1)A元素为______________，B元素为______________，C元素为_______________。

(2)用电子式表示A与C，B与C形成化合物的过程：______________、______________，化学键分别是_________________、_________________。

带有2个单位正电荷微粒X^2＋，它的质量数A等于137，中子数是81，则该粒子核外电子数是

A.56                            B.54                            C.58                            D.137

一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1.0体积这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO₂和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)。则混合气中烷烃和烯烃的体积比为(    )

A.1∶3                 B.2∶3             C.3∶2              D.3∶1