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某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1,反应在10至20 min内平均速率为__________mol·L-1·min-1

(2)在实验2,A的初始浓度为c2=__________ mol·L-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。

(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3__________v1(填>、=或<),且c3__________1.0 mol·L-1(填>、=或<)。

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是__________反应(选填“吸热”或“放热”),理由是_____________________________________________________________________。

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烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基,例如:。化合物A—E的转化关系如图所示,已知:A是芳香化合物,只能生成3种一溴代物,B有酸性,C是常用增塑剂,D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂(D也可由其他原料催化氧化得到)。

写出A、B、C、D的结构简式:___________、___________、___________、___________。

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苏丹红一号(sudan Ⅰ)是一种偶氮染料,不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2萘酚为主要原料制备的,它们的结构简式如下所示:

(1)苏丹红一号的化学式(分子式)为____________________。

(2)在下面化合物(A)—(D)中,与2萘酚互为同分异构体的有(填字母代号)________________。(提示:可表示为

(3)上述化合物(C)含有的官能团是___________________________。

(4)在适当的条件下,2萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4),1 mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8 L(标准状况),E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物,两种一溴取代物的结构简式分别是___________________________,E与碳酸氢钠反应的化学方程式是_________________________________________。

(5)若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热,可以生成一个化学式(分子式)为C12H14O4的新化合物,该反应的化学方程式是_________________________________________,反应类型是_______________________。

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某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:

产物

氢气

甲烷

乙烯

丙烯

甲苯

质量分数(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②③的化学方程式:______________________、___________________________。

(2)试管B收集到的产品中,能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质,其一氯代物有_______________种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象____________________________________________________。

经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途:______________________________________、_________________________________________________。

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中,m、n、p、q表示某元素的四个角码。若x1与x2的q均为1,m、p对应相等,n不相等,则x1、x2表示的可能是(    )

A.不同的原子                           

B.不同的元素

C.同种元素的不同原子形成的离子        

D.不同元素的离子

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A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种无素组成,甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系:

据此判断:(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是      (用A、B、C字母填写)。

(2)单质乙必定是      (填“金属”或“非金属”),其理由是     

(3)单质乙的化学式可能是      ,则化合物B的化学式是       

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在一定温度下,将100mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应,达平衡时,测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍,平均式量为15.5,则平衡时,N2转化的百分率为(     )

  A.20% B.25% C.30% D.40%

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(山大附中2008-2009学年上学期高三月考)氯仿(CHCl3)可以作为麻醉剂,常因保管不善被空气氧化,生成剧毒物质光气(COCl2):2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,为防止出现医疗事故,使用前要检验其是否变质,应选用的试剂是 (    )

A.NaOH溶液   B.溴水   C.酚酞试液    D.AgNO3溶液

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:

(1)A的元素符号______________;D的原子结构示意图______________。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________________。

(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是______________(填写具体的化学式 )。

(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是______________________________。

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下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A.Na2CO3                         B.SO3                        C.S                   D.SiO2

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同步练习册答案