下列关于电解质溶液的叙述正确的是

     A.常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

     B.常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

     C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y 同周期，X、W 同主族，W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之和，W 原子最外层电子数是Q 原子最外层电子数的3 倍。

(l)写出下列元素符号：X______，Y______，W______，Q________。

(2)W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：

______________________________________________________________________。

(3)Y元素的某种单质通大酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：

______________________________________________________________________。

(4)Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为

______________________________________________________________________。

（2008·武汉）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者过量与否，都能用同一个化学方程式表示的是（     ）

A.澄清石灰水，CO₂                   B.氢氧化钠溶液，AlCl₃溶液

C.Fe ，Cl₂                          D.稀硫酸溶液，NaAlO₂溶液

（1）a g O₂中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为________________；

（2）在标准状况下，V L H₂中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为__________；

（3）m g H₂和O₂的混合气体中含有N₁个氢分子和N₂个氧分子，则阿伏加德罗常数为________。

（4）常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏加德罗常数为______。

下列实验方案可行的是（　 ）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物

D．将O₂和H₂的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(    )

A.NaHSO₄           B.NaHCO₃           C.Al₂O₃             D.Na₂SO₃

核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(    )

A.¹⁸O  ³¹P  ¹¹⁹Sn

B.²⁷Al  ¹⁹F  ¹²C

C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子

D.元素周期表中第一周期所有元素的原子

写出以SiO₂为原料制备H₂SiO₃的化学方程式___________________________。

在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（　　）

　　　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9

用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？

　　（1）三氧化硫跟水反应

　　（2）加热高锰酸钾制氧气

　　（3）氧化铁跟盐酸反应

　　（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜