已知下述三个实验均能发生化学反应：

        下列判断正确的是（          ）

        A.实验①中铁钉只做还原剂

        B.实验②中Fe^2＋既显氧化性又显还原性

        C.实验③中发生是置换反应

        D.上述实验证明氧化性：Fe^3＋＞Fe^2＋＞Cu^2＋

可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：

根据上图分析，以下正确的是    （    ）

       A．T₁>T₂，Q>0               B．T₂>T₁，Q<0

       C．p₁>p₂，a+b=c+d                    D．p₁<p₂，b<c+d

在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的分子量为            。

在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是         （    ）

A．Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－　　  B． K+、Cl^－、I^－、SO₄^2－

C．S₂O₃^2－、Na⁺、K⁺、AlO₂^－　　　    D． NO₃^－、H₂PO₄^－、NH₄⁺、Ag⁺

在HCHO分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化是    （    ）

A．sp      B．sp²      C．sp³          D．其他杂化形式

经分析知，某工厂的废水中含有Zn^2＋、Cu^2＋、Hg^2＋、Fe^3＋离子，请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。（要求：写出简明的操作步骤和有关的离子方程式）

如右图所示，一定条件下将1mol A₂气体和3molB₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A₂＋3B₂  2AB₃。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

A．20%        B．40%        C．60%       D．无法确定

对下列实验现象的推测中，正确的是（　）

　　A．，将溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀

　　B．溶液中存在平衡：，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深

　　C．有漂白性，将通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色

　　D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀

将硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液共热进行皂化反应，能把硬脂酸钠和甘油从混合溶液中分离出来的方法是：①盐析 ②过滤 ③蒸馏 ④分液 ⑤结晶。其中正确的组合是

A、①②③               B、①③④⑤          C、②③④        D、①②④⑤

科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h）:

相应的热化学方程式如下：

　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)    ΔH=+765.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程

中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提

高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　           　　　。

（3）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算

①该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。