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将CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl六种溶液区分开,只用一种试剂,该试剂是( )
A.KSCN B.BaCl2 C.HCl D.NaOH
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已知A—K均为短周期元素形成的常见物质,H、I为气体单质,c为一种无色液体,I和K是工业上重要的还原剂,反应②是重要的化工反应原理,且它们有如下的转化关系:
(1)分别写出F、K的化学式: F , k 。
(2)写出反应②的离子方程式
(4)反应②的原料F常常从自然界中获得.但其中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等杂质,因此需要精制除去杂质,现设计一套方案如下.请回答:
其中:试剂3为 ;试剂4作用除 ;操作Ⅰ的名称为
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向体积为Va 的0.1mol·L-1HCl溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1氨水,下列关系错误的是( )
A. Va<Vb时:c(NH3·H2O) +c(NH4+)>c (Cl-)
B. Va>Vb时:c (NH4+)>c (Cl-)> c (H+)> c (OH-)
C. Va=Vb时:c (NH3·H2O) + c(OH-) = c (H+)
D. Va与Vb任意比时:c(NH4+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (Cl-)
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向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入Cl2和O2,一段时间后,右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图,下列说法中正确的是 ( )
A.曲线a表示向H2S水溶液中通入O2
B.曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C.曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D.曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2
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(分)已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链,C中除苯环外还有一个四元环。有机物A的相对分子质量M不超过200,其中氧元素的质量分数为26.7%,完全燃烧只生成水k*s#5^u和二氧化碳。与之有关的有机物转化关系如下:(注意:部分反应产物省略)
(1)①~⑤中所涉及的反应类型为 ;
(2) 有机物A中含氧官能团的名称为________________,A的结构简式为____________。
(3)有机物C的结构简式为____________________________
(4)有机物A~F中互为同分异构体的有____________,______________(填写字母A、B、……)
(5)16.2g有机物B、C、D组成的混合物完全燃烧,消耗O2的物质的量为 mol(6)写出A+D→E的化学方程式_____________________________。
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在定量实验中,采用下列操作会导致实验结果偏高的是( )
A.中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
B.配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液,以胶头滴管加水定容时,液面稍超出容量瓶刻度线,
反复摇匀后,凹液面最低点恰好与刻度线平齐
C.测定硫酸铜晶体结晶水的百分含量,加热并搅拌时,有少量固体溅出
D.称取一定质量无水碳酸钠粉末,用稀盐酸滴定(用甲基橙作指示剂),测定盐酸浓度
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下列说法正确的是 ( )
(1)增加水的量或温度,可以加快镁跟水的反应速率。
(2)增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反应速率,而增加CaO或CO2的浓度,则可以加快逆反应速率
(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积),充入氦气,压强增大,则化学反应速率加快
(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),使用正催化剂,正逆反应速率同等程度加快。
A.(1) (2) B.(1) (2) (3) C.(1) (2) (3) (4) D.(5)
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以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.01×1023,则此时在阴极上析出铜的质量是 ( )
A.8g B.16g C.32g D.64g
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4.4 g某有机物完全燃烧需标准状况下的O2 8.4 L,将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4 g,再通过澄清石灰水,溶液增重11 g。等量的原有机物与足量的金属Na反应可生成H2 0.56 L(标准状况)。
(1)该有机物的化学式 ;
(2)若该有机物不能被催化氧化,写出可能的结构简式 ;
(3)若该有机物与浓硫酸共热不能生成对应的同碳原子数的烯烃,写出可能的结构简式。[来源:Z*xx*k.Com]
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