下列化学式一定能代表一种纯净物的是（    ）

A．CH₄         B．C₅H₁₂              C． C₄H₈                         D．C

下列反应的离子方程式错误的是（    ）

A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－==BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应：   Al(OH)₃＋3H^＋==Al^3＋＋3H₂O

D．过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：   CO₂＋2OH^－==CO₃^2－＋H₂O

下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（    ）

A．溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电

B．溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律

C．通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质粒子向某一极运动

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

（2）图中△H=   KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=   mol·L^-1·min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求计算过程）。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

 用化学符号回答下列问题：

（1）在这些元素中,最活泼的金属元素是            ，最活泼的非金属元素是          ，化学性质最不活泼的是:             。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是____   _   __，碱性最强的化合物的是:____ _____      ____。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

（4）在这些元素中，原子半径最小的是          ，原子半径最大的是               。

（5）表示①与⑧的化合物的分子式                ，该化合物是由              （填“极性”“非极性”下同）键形成的。

（6）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：                            ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

（分）（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行            次。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、           、           。

 (3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母)；

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有___________________(填字母)；

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是___________________。

（4）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。

①可通过观察                             来定性的得出结论；

②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理是         ；

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改 进？         。

1995年我国科学家发现了91号元素的一种新原子，其质量数为239，则该原子的中子数是   

A. 330           B. 239                   C. 148                   D. 91

将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是              （    ）

       A．pH=7，且c(NH₄⁺)=c(NO₃^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

       B．pH<7，且c(NO₃^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)

       C．pH<7，且c(H⁺)>c(NO₃^-)>c(OH^-)>c(NH₄⁺)

       D．pH>7，且c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(NO₃^-)>c(H⁺)

用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                            。

（3）将SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式                         

（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为      ％（用含a、b的代数式填写）

（5）尾端球形干燥管的作用是                                  。

下列排列顺序完全正确的有     

①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI；

②固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃；

③氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺；

④微粒半径：Fe(OH)₃胶粒＞K⁺＞C1^―＞Na⁺；

⑤给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

A．4项        B．3项          C．2项           D．1项