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下列实验方案合理的是
A.检验混合离子溶液中的SO42-:加入HCl酸化的Ba(NO3)2溶液,观察有无白色沉淀生成
B.除去NO中混有的少量NO2:将混合气体通入水中,再用排空气法收集NO
C.配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液:将0.05molNaOH溶于500mL水配成溶液
D.检验氯化铁溶液中是否混有Cu2+:纸上层析后用氨熏
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有关元素X、Y、Z、W的信息如下
元素 | 有关信息 |
X | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Y | 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
Z | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
W | 地壳中含量最高的金属元素 |
请回答下列问题:
W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________ 。
向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为_____________________,相关反应的离子方程式为_______________________________。
以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3,先制得WX3·6H2O晶体,主要操作包括__________________________,在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体,能进一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明)_______________________________。
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下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶于稀硝酸:CO32― + 2H+ → CO2↑+ H2O
B.氯化铜溶液中加入NaHS溶液: Cu2+ + HS― → CuS↓+ H+
C.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳:CO32— + CO2 + H2O → 2HCO3—
D.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4+ + OH― → NH3↑+ H2O
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下列反应中,熵减小的是( )。
A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A. | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B. | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P—P间的键角是109°28′ |
C. | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
D. | HF的沸点高于HCl | H—F的键长比H—Cl的键长短 |
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27X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体型的共价化合物,Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
回答下列问题:
(1)用化学符号表示X的一种核素 。
(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。
(3)乙的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)Y与W形成的化合物的电子式为 。
(5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物,该化畲物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料,其化学式为 。
(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主琴成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂: 。
②R作还原剂: 。
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某种酯的结构可表示为:CmH2m+1COOCnH2n+1,其中m+n=5,该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物,则原来的酯是
A.丙酸乙酯 B.乙酸乙酯 C.丁酸甲酯 D.丙酸丙酯
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一定温度下,在恒容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2mol A和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A.1mol B和1mol C B.1mol A、 1molB和1mol He(不参加反应)
C.2mol C D.2mol A 、3mol B和3mol C
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下列说法正确的是( )
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
D.在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3,微热后会生成黄色物质
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