25℃时，在浓度均为1mol/L ①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂④NH₄HSO₄⑤ NH₄Cl的溶液中，测得其中C（NH₄⁺）浓度由大到小的顺序排列正确的是：

A 、③②④①⑤       B、③①②④⑤    C、①②③④⑤    D、②①③⑤④

“卤块”的主要成分为MgCl₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定

          轻质氧化镁生产工艺流程图

          表1   生成氢氧化物沉淀的PH值

*）注：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe³⁺，生成

Fe（OH）₃沉淀而去除之。

        表2    化学试剂价值表

请填写以下空白：

（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是       ，其作用是       。

（2）步骤③加入的试剂Y应是       ；之所以要控制pH=9.8，其目的是       。

（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：        

标准状况下，0.1mol某烃与1 mol O₂（过量）混合，完全燃烧后通过Na₂O₂(过量）固体，固体质量增重15g ，从Na₂O₂中逸出的全部气体，在标准状况下为16.8L，则该烃的化学式为（      ）。

A、C₃H₈            B、C₄H₁₀          C、C₅H₁₀          D、C₆H₆

某无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O(水蒸气)、H₂中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中

A.一定含有CO₂、H₂O，至少含有H₂、CO中的一种

B.一定含有H₂O、CO，至少含有CO₂、H₂中的一种

C.一定含有CO、CO₂，至少含有H₂O、H₂中的一种

D.一定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一种

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A. ④①②⑤⑥③                    B. ④①②⑥⑤③     

C. ①④②⑥③⑤                    D. ①④②③⑥⑤

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

　　　A.C(H⁺)＞C(OH^-)              B.C(CH₃COOH)＋C(CH₃COO^-)＝0.2 mol/L

　　　C.C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^-)      D.C(CH₃COO^-)＋C(OH^-)＝0.2 mol/L

在1.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO₂，计算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别为________。

KClO₃与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是     (填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)ClO₂具有很强的氧化性。 因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的     倍。

将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时，得到10g气体，将该气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g?

下列关于NaHCO₃的叙述，不正确的是（    ）

    A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na₂CO₃

B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO₃制取纯碱

 C．与Na₂CO₃相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO₃可得到较多的二氧化碳

D．它是一种碳酸盐