在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（     ）

A． 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B． 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D． 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

PH＝2的盐酸和PH＝6的硫酸溶液等体积混合后，溶液的PH是多少？

（09浙江卷）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率υ(N₂)＝                 。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝               。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是        。

A．选用更有效的催化剂                               B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                               D．缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的：

  下列方法能使溶液变成淡蓝色的是（    ）

 A．加蒸馏水       B．加入NaCl溶液       C．加AgNO₃溶液       D．加盐酸

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（     ）

可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T₂＞T₁)，下列叙述错误的是（    ）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

　B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

　C．化学方程式中n＜c＋f

　D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

（分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、C1^—、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

   （1）根据实验1对C1^—是否存在的判断是                （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是                            。

   （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

   （3）试确定K⁺是否存在？                ，判断的理由是                            

                                                     。

在可变容积的密闭容器中通入体积比为2∶3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g），当反应达化学平均时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（      ）

A．5∶6　　　 B．5∶4　　　 C．5∶3　　　 D．5∶2

有一处平衡状态的反应2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（   ）

①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。

A．①③⑤         B．②③⑤        C．②③⑥          D．②④⑥

单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中铁为+2价）的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：

A.FeTiO₃+3H₂SO₄Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O

B.Ti(SO₄)₂+3H₂OH₂TiO₃↓+2H₂SO₄

C.H₂TiO₃TiO₂+H₂O

D.TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

E.TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

(1)上述反应中，属氧化还原反应的有              。

（2）指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目。

（3）反应E说明了金属镁还原性比金属钛                         （填“强”或“弱”）。

（4）若将反应①的废液直接对外排放，会使周围环境水体中的水生动物死亡，这除了因为水体中酸性过强及含有重金属离子外，还可能的原因是                               。