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将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是
A、黄色固体混合物 B、硫与硫化钠
C、过氧化钠与硫化钠 D、氧化钠与硫化钠
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要使工业废水中的金属Pb2+离子沉淀,可用硫酸盐.碳酸盐.硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好的是( )
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
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一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知:A中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%;A只含有一种官能团,且每个碳原子上最多只连一个官能团:A能与乙酸发生酯化反应,但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空:
(1)A的分子式是 ,其结构简式是 。
(2)写出A与乙酸反应的化学方程式: 。
(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物;②与A具有相同的官能团;③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。
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实验桌上有六瓶试剂,只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶,进行简易分析实验以辨识二者成分。
实验记录以下:
实验I 从第一瓶溶液中取出25.00 mL,以标准NaOH溶液滴定,滴定结果列于表1中。
体积(NaOH)/mL | pH | ||
5.0 | 2.2 | ||
10.0 | 2.4 | ||
| 3.0 | ||
24.0 | 3.8 | ||
24.8 | 4.5 | ||
25.0 | 7.0 | ||
25.2 | 9.5 | ||
26.0 | 10.0 | ||
30.0 | 10.7 |
实验Ⅱ 从第一瓶溶液中取25.00 mL后,加入10.00 mL、0.01000 mol/L 的硫酸,再以同一标准NaOH溶液滴定,滴定结果绘于图2中。
实验Ⅲ 从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出25.00 mL与10.00 mL,相互混合之后,再以标NaOH溶液滴定。滴定结果也绘于图2中。
实验IV 完成实验III后,再加入数滴BaCl2,溶液并无沉淀出现,但若改加草酸钠,则溶液出现白色沉淀。
(1)进行实验I时,若用酚酞作指示剂,判断达滴定终点对的依据是:_____________________。
(2)计算标准NaOH溶液的浓度______________mol/L。
(3)第二瓶溶液成分及其物质的量浓度_______________________、_______________mol/L。
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下图所示各物质均由短周期元素组成,部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol,B、F为金属单质,D、H、G为无色气态非金属单质,C、K、L和X都属于氧化物,E、J、M均为重要的化工产品。
回答下列问题:
⑴ X的电子式为 ▲ 。 ⑵反应②的离子方程式为 ▲ 。
⑶反应③的化学方程式为 ▲ 。 ⑷A的化学式为 ▲ 。
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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂(有活性氧存在),外观为白色自由流动颗粒,其制备流程如下图所示。图中BC—1、BC—2均为稳定剂,其中BC—1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。
过碳酸钠简易制备工艺路线
(1)制备过程中加入BC—1的目的是 。
(2)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是 。
(3)洗涤抽滤产品,合适的洗涤试剂是 (填选项编号)。
A.饱和NaCl溶液 B.水 C.异丙醇 D.碳酸钠饱和溶液
(4)写出制备过碳酸钠的方程式: 。
(5)由实验测定反应温度对产物的影响如下表:
T/°C | 活性氧百分含量 | 产率 |
5~10 | 13.94 | 85.49 |
10~15 | 14.02 | 85.78 |
15~20 | 15.05 | 88.38 |
20~25 | 14.46 | 83.01 |
根据上表数据,你认为反应最佳的温度选择的范围是 。
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A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题:
(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为 。
(2)A常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(Ⅲ)的化学方程式为 。
(3)D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式可以
是 。
(4)D为酸或酸性气体,则A、B、C、D可以是 (请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可)。
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