电子表和微电脑计时器上使用的纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液，其电极反应式是：Zn+2OH^-－2e^-ZnO+H₂O， Ag₂O+H₂O+2e^-2Ag+2OH^-。下列说法正确的是（    ）

A.Zn为正极，Zn被氧化                 

B.Ag₂O为负极，被还原

C.电流由锌极流经外电路进入Ag₂O极    

D.总反应方程式是:Zn+Ag₂O2Ag+ZnO

对于锌铜稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（    ）

①锌片溶解了32.5g  ②锌片增重32.5g  ③铜片上析出1gH₂  ④铜片上析出1molH₂

A.①③       B.①④       C.②③      D.②④

下列式子表示的物质一定为纯净物的是(    )

A.C₂H₆              B.C₄H₁₀                C.C₅H₁₂              D.C₇H₁₆

在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO₄溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)₂沉淀而没有发现Cu单质生成。但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确。

假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。

（1）实验探究的目的：_____________________________。

（2）探究所依据的化学原理：_____________________________。

（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、_____________和_____________；金属Na、_____________和_____________。

该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题。你认为该黑色难溶物是_____________，生成该黑色难溶物的原因是___________________________________。

已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L碱溶液等体积混和后，溶液呈酸性。其原因可能是   

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种弱酸强碱盐

质量数为86，有49个中子的原子R，可形成的离子是

A．R2-

B．R-

C．R+

D．R2+

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

  A．0.3molNO₂                               B．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄

C．0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄       D．0.6molNO

下列反应的离子方程式不正确的是（    ）

A.Na₂CO₃与Ba（OH）₂溶液混合：+Ba²⁺====BaCO₃↓

B.NaHCO₃与足量澄清石灰水混合：+Ca²⁺+OH^-====CaCO₃↓+H₂O

C.Na投入冷水中：Na+H₂O====Na⁺+OH^-+H₂↑

D.Na₂CO₃与足量盐酸作用：+2H⁺====CO₂↑+H₂O

下列物质既能与盐酸作用，又能与澄清石灰水作用的是（    ）

A.NaOH               B.NaNO₃          C.Na₂SO₄               D.NaHCO₃

1 mol H—H键的键能是436 kJ,1 mol I—I键的键能是151 kJ，1 mol H—I键的键能是299 kJ。则对反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的说法，不正确的是（    ）

A.吸热反应     B.放热反应        C.化合反应     D.可逆反应