可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N₂和2 mol H₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到(    )

A.0.1 mol·L^-1           B.0.2 mol·L^-1          

C.0.05 mol·L^-1          D.0.15 mol·L^-1

科研人员发现在氯气消毒的饮用水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯（ClO₂，黄绿色气体）。目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料为氯酸钠和盐酸）制ClO₂，该法的缺点是同时产生Cl₂(占ClO₂体积的一半)，使产物纯度降低。

（1）试写出该法制ClO₂的化学方程式：___________________________________________。

（2）Cl₂和ClO₂都是通过氧化作用而杀菌消毒。与Cl₂一样，ClO₂消毒后的还原产物是Cl^-。计算在等质量时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的___________倍。

证明某溶液中含有Cl^-的正确操作方法是(　　)?

A.取某溶液少量，加入几滴稀硝酸溶液，再加入几滴稀硝酸银，有白色沉淀生成?

B.取某溶液少量，加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀?生成??

C.取某溶液少量，加入几滴硝酸银溶液，没有白色沉淀?生成??

D.取某溶液少量，加入几滴硝酸银溶液，再加入几滴稀硝酸，没有沉淀生成

少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂，将试样中的I^-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I₂；

③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。

通过上述步骤可测得碘化物中I^-的含量：

(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若样品中有1 mol I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量是多少？

(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

将2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO₃溶液得到沉淀3.76 g。下面叙述正确的是 (　　)?

A.溴化钠只有一部分反应，氟化钠未反应?

B.沉淀是氟化银?

C.氟化银溶于水?

D.沉淀是氟化银与溴化银的混合物

图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。

请回答下列问题。

(1)气体X的化学式是______。

(2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。

(3)用所选的药品制X时离子方程式是______。

(4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。

(5)开关M的作用_____。

对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是 

A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]

D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

某主族元素X和Y，已知X的原子序数为a，X2+离子比Y-离子少8个电子，则Y的原子序数是 

A．a+b

B．a+8

C．a+5

D．a+7

下列叙述不正确的是(　　)

A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚

B.用氨水清洗试管壁附着的银镜

C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物

D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨气

13.0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于(　　)

A.5.6  B.7.0  C.8.4  D.13.0

A、B、C是三个电解槽，阳极均是Pt电极。A槽是CuCl₂作电解液，纯铜片作阴极；B和C两槽以AgNO₃溶液作电解液，纯银丝作阴极。先将A和B槽并联，再与C槽串联进行电解。若B槽中银丝质量增加0.108 g，C槽银丝质量增加0.216 g，则A槽中铜片增加的质量为 _______ 。