下列物质中，属于弱电解质的是

       A．CH₃COOH　   B．H₂SO₄      C．NaOH      D．Na₂CO₃

取3.320 g只含羧基，不含其他官能团的固态芳香族羧酸置于4.00 LO₂中，经点燃羧酸完全燃烧。反应后气体体积增加0.224 L，将气体通过足量的固体Na₂O₂后，体积减少1.792 L(所有体积均在标准状况下测定)。请回答：

(1)3.320 g该羧酸中碳原子的物质的量为______；

(2)列式计算3.320 g该羧酸中氢、氧原子的物质的量H______mol、O______mol；

(3)该羧酸中C、H、O的原子数之比为______；

(4)写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式。

已知某厂每天排出 10000 m³ 尾气(已折算为标准状况)，内含 0.268%(体积分数)的 SO₂，SO₂可完全转化为 H₂SO₄，若用黄铁矿来生产同样多的 H₂SO₄， 则需要多少克含 FeS₂ 78.2% 的黄铁矿？

在一定温度和压强下，某容器内存在如下平衡(平衡 A)：

2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)

这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的 1/3，则达到平衡时(平衡 B)下列说法一定正确的是(   )

A.气体的平均式量比原来大                                   B.气体的平均式量比原来小

C.气体的平均式量与原来相等                                 D.依据题给条件无法确定

(1)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。例如A图中的两个圆分别代表铝和铁的有关信息，两圆重叠的区域表示铝和铁的共同点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在下面横线上用化学方程式来表示与图中①②区域对应的化学性质上的不同之处(每处只要求写一个)。

A

B

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

(2)为了测定铁铝合金中金属的质量分数，某校研究性学习小组设计了如下实验操作过程：称取该合金1.0g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应；反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分静置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物质1.2g。下列有关叙述不正确的是________。

A．铁的质量为0.84g

B．Al的质量分数为16%

C．加入过量NaOH溶液的目的是为了Fe^2＋完全沉淀

D．加入NaOH溶液后充分静置是为了保证Fe(OH)₂被空气中的氧气充分氧化为Fe(OH)₃

(3)Al(OH)₃和NaHCO₃都是治疗胃酸过多的药物，用离子方程式表示其原理，________________，______________。根据上述反应，如果是胃酸过多且有胃溃疡的患者，应该选用上述哪一种药物治疗为好________，理由是________________________。

t℃时向a g饱和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体(Na₂CO₃·10H₂O)。求：

(1)S(Na₂CO₃)与a的关系式，S=_____________(S代表溶解度)。

(2)a的取值范围。

溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H₂O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂

C．IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的

氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色

（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。      

（1）W位于元素周期表第   周期第    族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)     （填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是      ，Y的第一电离能比X的      （填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是      。

Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是                  。

2008北京奥运会与2008北京残奥会奖牌采用“金镶玉”奖牌。经过国家有关部门认定，金镶玉奖牌中用的玉为透闪石玉(昆仑玉)。闪石是指具有宝石价值的硅酸盐矿物。大多数的玉其化学成分都属于硅酸盐，为了研究方便，将它们的化学式用盐或氧化物的形式表示，据此，下列说法不正确的是

A．钙沸石Ca(Al₂Si₃O₁₀)·3H₂O可表示为：CaO·Al₂O₃·3SiO₂·3H₂O

B．正长石KAlSi₃O₈可表示为：K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

C．透闪石玉Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可表示为：2CaSiO₃·5MgSiO₃·H₂O

D．高岭石Al₂(Si₂O₅)(OH)₄可表示为：Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有如方框内结构，且R不是H原子的有机物，就可能是一种高效、低毒，对昆虫有强烈杀伤作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述错误的是（    ）

A.能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用

B.在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用

C.此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中，其杀虫作用不变

D.左端的甲基（—CH₃）可被取代，其产物仍有杀虫作用