下列叙述正确的是(    )

A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化

D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是(    )

A.Vc将Fe³⁺还原为Fe²⁺                                B.Vc解毒未发生氧化还原反应

C.亚硝酸盐是还原剂                    D.Vc是氧化剂

从海水中提取溴有如下反应：

5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄====3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O

从氧化还原的角度与上述反应原理最相似的是(    )

A.2NaBr+Cl₂====2NaCl+Br₂

B.AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O====4Al(OH)₃↓+3NaCl

C.2H₂S+SO₂====3S↓+2H₂O

D.2FeCl₃+H₂S====2FeCl₂+S↓+2HCl

在0．1mol／L Na₂CO₃溶液中，下列关系式不正确的是

  A．c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)=0．1mol/L B．2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)

  C．c(OH^－)=c(H⁺)+c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)    D．c(CO₃^2－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

下列离子方程式书写正确的是                        （    ）

       A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

       B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

       C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^－+3H₂O

       D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃²

能证明某酸一定是强酸的是                      （    ）

      A．pH=4的该酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混和后，pH=7。

      B．该酸可以分解石灰石放出CO₂

      C．该酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解

      D．物质的量浓度为O.1mol·L^-的该酸溶液pH为l

下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者过量与否，都能用同一个化学方程式表示的是（     ）

A.澄清石灰水，CO₂                   B.氢氧化钠溶液，AlCl₃溶液

C.Fe ，Cl₂                          D.稀硫酸溶液，NaAlO₂溶液

生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（　   ）

A．液氯        B．盐酸       C．氯水       D．漂白粉

有机物A，俗名水杨酸，其结构为。

(1)将A跟_____（填物质序号）的溶液反应可得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na）

　A．NaOH　　 B．Na₂S　　C．NaHCO₃　　D．NaClO

(2)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物的结构简式分别为_____                             

(3)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物中必定含有_____基（填写除了羟基以外的官能团名称）

在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。

(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。