请判断下图所示的装置中，A、B、C各是什么池。

A_____________________________________；

B_____________________________________；

C_____________________________________。

塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为CuSO₄水溶液。

(1)请写出电解时，阴极上可能发生的反应：

①______________________________________；②___________________________________。

(2)设通过268 mA的电流60 min后，阴极上沉积出铜0.2879 g，阴极上还可能放出的气体是；该气体在标准状况下的体积是。

下列有关电化学知识的叙述正确的是(   )

A．原电池中，溶液中的阴离子向正极移动

B．电解法提纯铜时，一定用纯铜作阴极

C．电解池中，阳极本身一定不参加反应

D．电解池工作时，阳极上不一定析出物质

用石墨作电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为(    )

常温下下列四种溶液，由水电离生成的H^＋的物质的量浓度之比为（    ）

①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L^-1的盐酸  ③0.01 mol·L^-1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 000                    B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11                       D.14∶13∶2∶1

某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为：                        。反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为              。

Mg(OH)₂难溶于水，但溶解部分在溶液中完全电离。T ℃时饱和Mg(OH)₂溶液的pH=11，则在该温度下Mg(OH)₂的溶解度（溶液的密度为1 g·cm^-3）是___________________________。

某温度下，纯水中由H₂O电离出的c（H⁺）=2×10^-7mol·L^-1，则此时H₂O电离出的c（OH^-）=__________mol·L^-1，该温度下，浓度为0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH=__________。

用1.0 mol·L^-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-5所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（    ）

图3-5

A.1 mol·L^-1，60 mL

B.0.5 mol·L^-1，80 mL

C.0.5 mol·L^-1，40 mL

D.1 mol·L^-1，80 mL

与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：

2NH₃+

据此判断以下叙述中错误的是(    )

A.液氨中含有NH₃、、等粒子

B.一定温度下液氨中C()·C()是一个常数

C.液氨的电离达到平衡时C(NH₃)=C()=C()

D.只要不加入其他物质，液氨中C()=C()