某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu²⁺、Cl^-、CO、K⁺、SO、NO等。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有                           。

下列离子方程式正确的是（    ）

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O

B.钠与水的反应：Na+2H₂O====Na⁺+2OH^-+H₂↑

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺====Cu²⁺+Ag

D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃+2CH₃COOH====Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

在一定条件下，和氟气可发生如下反应：+F₂+2OH^-====+2F^-+H₂O。从而可知在中，元素R的化合价是(    )

A.+4         B.+5         C.+6         D.+7

如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间

C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

已知显酸性，溶液显碱性，现有浓度为0．1mol／L的和两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是

    A． 

    B．

    C．

    D．

反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．将过量的Fe 块换成少量的Fe粉     　

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入 Ne使体系压强增大  

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（1）实验时手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCl₃溶液止血，其原理是：　　　　　　　。

（2）在陶瓷工业上，常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量问题．解决的方法是把陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10^－9～10^－7 m之间，然后插入两根电极并接通直流电源，这时纯的陶土胶粒就富集在阳极，解释其原因                                               。

已知土壤胶粒带负电荷，因此在水稻田里施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是

A．硫铵         B．氯化铵          C．碳铵          D．硝铵

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、、、Cl^-、I^-、，取该溶液实验如下：

由此判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________________，

溶液中肯定不存在的离子是___________________________________。

（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤）。

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为（     ）

A．0.4mol           B．0.5mol            C．0.6mol            D．0.8mol