下列化学实验事实及其解释都正确的是：

  A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂ 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₄ 难溶于盐酸

C．向0.1mol·L^－1 FeSO₄ 溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，KMnO₄ 溶液褪色，说明Fe²⁺具有

   氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－1 AgNO₃ 溶液，

   振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓缓通入CO₂气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的。随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。此时，通入标准状况下的CO₂气体多少升？容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少？

②活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于0.01。其理由是_________________________________________________________________________。

（2）若改变干燥管中Na₂O₂的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO₂的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动。则Na₂O₂的质量最小值应大于______________g。

在120 ℃时分别进行如下四个反应：

A.2H₂S+O₂====2H₂O+2S↓          B.2H₂S+3O₂====2H₂O+2SO₂

C.C₂H₄+3O₂₌====2H₂O+2CO₂        D.C₄H₈+6O₂====4H₂O+4CO₂

（1）当反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）的气体总压强（p）分别符合关系式d_前=d_后和p_前＞p_后的是____________；符合关系式d_前=d_后和p_前=p_后的是__________。（请填写反应的代号）

（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d_前＞d_后和V_前<V_后的是________，符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是_______。（请填写反应的代号）

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO₂，发生如下反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO₂，达到平衡后与原平衡比较错误的是(    )

A.平均相对分子质量增大                 B.NO₂的转化率提高

C.压强为原来的2倍                     D.颜色变浅

可逆反应3A（g）3B(?)+C(?)（正反应吸热），随温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（    ）

A.B和C可能都是固体                        B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定为气体                D.B和C可能都是气体

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③          B．④②①②③           C．①②③②④          D．④②③②①

甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得的分子如图，对该分子的描述，不正确的是(    )

    A. 化学式为C₂₅H₂₀         B. 所有碳原子都在同一平面上

    C. 此分子属于非极性分子   D. 此物质属芳香烃类物质

以知x为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的x样品进行如图所示实验：

（1）写出第③步反应的离子方程式：                                            。

（2）实验从第③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L。试计算取用的每份x中FeO与CuO的质量比。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可用化学反应方程式表示为：2KClO₃＋4HCl（浓）＝2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

A．只有还原性                B．还原性和酸性

C．只有氧化性                D．氧化性和酸性

（2）产生0．1 mol Cl₂，转移的电子的物质的量为　　　　mol。

（3）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的　　　　　　倍。

请在下图1中注明各类反应的位置。①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应⑤氧化还原反应 ⑥非氧化还原反应