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类似于Fe3O4,铅也有化学式为Pb3O4的氧化物。以下说法正确的是( )
①Pb3O4里Pb的化合价为+2和+3 ②Pb3O4里Pb的化合价为+2和+4 ③Pb3O4的化学式还可以表示为PbO·Pb2O3 ④Pb3O4的化学式还可以表示为2PbO·PbO2
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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在1—18号元素中,根据元素原子结构的特殊性填写下表:
原子核内无中子的原子 | |
最外层只有1个电子的原子 | |
最外层只有2个电子的原子 | |
最外层电子数等于次外层电子数的原子 | |
最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 | |
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 | |
最外层电子数是次外层电子数4倍的原子 | |
电子层数与最外层电子数相等的原子 | |
电子层数为最外层电子数2倍的原子 | |
次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 | |
内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 |
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主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7 g溶于95.3 g水中,所得溶液的质量分数为5.6%,R的原子核中含20个中子;主族元素Q,其单质能与水剧烈反应放出O2,并能跟R形成典型的离子化合物RQ,试通过计算求:
(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)。
(2)写出R和Q在元素周期表中的位置。
(3)将4.7 g R2O溶于多少克水中,使每50个水分子溶有1个R+(写出计算过程)。
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氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述中不正确的是( )
①NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键 ②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 ③NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂 ④NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生
A.①② B.②③ C.①②③ D.全部
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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O====+4H++2Fe2+ B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
C.H2O2++2H+====SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2
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铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是:①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧
C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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下列说法不正确的是 ( )
A. 铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触
B. 铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程
C. 车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈
D. 生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁
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某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料
①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热 ⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体
A.①③⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.②④⑤ D.③④⑥
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