已知某溶液的:①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（    ）

A.①②③④           B.①②③         C.②④          D.①④

下列关于0.1 mol·L^-1硝酸钾溶液的叙述中，正确的是(    )

A.1 L该溶液中含有硝酸钾101 g

B.100 mL该溶液中含有硝酸钾0.01 mol

C.从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol·L^-1

D.1 L水中溶解0.1 mol硝酸钾,即可配得0.1 mol·L^-1硝酸钾溶液

相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为s g/100 g水，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm^-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为(    )

A.mol·L^-1                 B. mol·L^-1

C.mol·L^-1            D. mol·L^-1

用12moL·L^-1浓盐酸配制250mi-0．1 mol．L^-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(    )

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B．最后定容时俯视读数

C．将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线

把70%的HNO₃(密度为1.40 g·cm^-3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是(    )

A.35%          B.<35%           C.>35%         D.无法判断

硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol·L^-1，硫酸根离子的浓度为0.3 mol·L^-1，则混合溶液中镁离子的浓度为（）

A.0.15 mol·L^-1  B.0.3 mol·L^-1

C.0.45 mol·L^-1  D.0.2 mol·L^-1

将10.000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813 g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.712 g。求原混合物中各化合物的质量。

1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是(    )

A.消耗的硫酸量相同                         B.消耗的硫酸量不同

C.被还原的硫酸量相同                        D.被还原的硫酸量不同

BaCl₂有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清来解毒，并加服一定量药剂，此药剂的主要成分是（    ）

    A．AgNO₃    B．Na₂SO₄    C．Na₂CO₃    D．MgCl₂

用如右图所示气体发生装置可以制取SO₂（两种方法）和氯化氢（两种方法）气体，分别写出有关化学反应的化学方程式。

     （1）制SO₂（氧化还原反应）             ;制SO₂（复分解反应）             。

    （2）制HCl的化学方法：             ；制HCl的物理方法：烧瓶中盛             ，分液漏斗中盛             。

    （3）如果撤去酒精灯，此装置可用于制H₂、CO₂、H₂S及O₂，如果用于制O₂，烧瓶中盛             ，分液漏斗中盛             ，所发生反应的化学方程式为             。