将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是（    ）

A.0.12 mol          B.0.11 mol            C.0.09 mol          D.0.08 mol

下列关于氨水的说法中,不正确的是(    )

A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物

B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH₃·H₂O(除水)

C.氨水显弱碱性,故通常保存在金属容器中

D.在1 mol·L^-1氨水中,NH₃·H₂O、、NH₃的物质的量浓度之和为1 mol·L^-1

向Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂和HNO₃的混合液，观察到的现象是（    ）

A.只生成白色沉淀

B.只生成刺激性气味的气体

C.产生白色沉淀和刺激性气味的气体

D.产生白色沉淀，振荡后沉淀消失，并产生刺激性气味的气体

将一定量的Cu与浓HNO₃反应，产生的气体用排水法收集到a L（标准状况），则被还原的HNO₃的物质的量是多少？

浓硝酸与下列物质反应时，既表现氧化性，又表现酸性的是（    ）

A.Cu（OH）₂    B.Cu            C.木炭         D.FeO

标准状况下，将O₂和NO₂按体积比1∶4充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最终瓶内溶液的物质的量浓度为(    )

A.0.25 mol·L^-1                          B.122.4  mol·L^-1

C.128 mol·L^-1                           D.0.8 mol·L^-1

三氯化氮(NCl₃)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl₃的叙述正确的是( )

A．NCl₃晶体为原子晶体 B．分子中N—Cl键是非极性共价键

C．NCl₃是一种含极性键的极性分子 D．N—Cl键能大，故NCl₃沸点高

下列反应不一定是氧化还原反应的是（　　）

　　　　A．化合反应　　B．分解反应　　C．复分解反应　　D．置换反应

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯

化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有            。

（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：                    。

（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                 。

（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：               。

（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有        键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异                。

下列元素一定是主族元素的是（　 ）

　　 A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素

　 　B．原子核外M层电子数为偶数的元素

　 　C．原子核外M层电子数为奇数的元素

　 　D．原子核外N层电子数为2的元素