将V1mL1.0mol??L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是（   ）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L??L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是（　　）

A.LiH的水溶液显中性

B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气

C.LiH是一种强氧化剂

D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大

下列离子方程式不正确的是(  )

A.碳酸钠溶液和盐酸反应

Na_２ＣＯ_３＋２Ｈ^＋2Na^＋＋ＣＯ_２↑＋Ｈ_２Ｏ

B.过氧化钠和水反应

2Na_２Ｏ_２＋２Ｈ_２Ｏ4Na^＋＋４ＯＨ^－＋Ｏ_２↑

C.钠跟水反应

Na＋Ｈ_２ＯNa^＋＋ＯＨ^－＋Ｈ_２↑

D.碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应

HCO＋Ｈ^＋ＣＯ_２↑＋Ｈ_２Ｏ

若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对的原子来说（    ）

A.x=90  y=90  z=234                     B.x=90  y=90  z=144

C.x=144  y=144  z=90                    D.x=234  y=234  z=324

 反应5KCl+KClO+3HSO3Cl↑+3KSO+3HO氧化生成和还原生成的氯分子数之比是（  ）

A?1∶1  B?5∶1  C?1∶5  D?3∶1

有关聚乙烯的说法正确的是(    )

A.聚乙烯是通过加聚反应生成的

B.聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点

C.聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品

D.聚乙烯性质稳定，故不易造成污染

在密闭容器中，X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知起始时，X₂、Y₂和Z各物质浓度分别为0.1 mol·L^-1，0.3 mol·L^-1和0.2 mol·L^-1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是(    )

A.c(Z)=0.03 mol·L^-1                     B.c(Y₂)=0.35 mol·L^-1

C.c(Y₂)=0.2 mol·L^-1                     D.c(Z)=0.4 mol·L^-1

某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）＋B（g）2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2  mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是（    ）

A.均加倍                              B.加入1 mol C

C.均增加1 mol                         D.均减半

化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是              （    ）

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

完成下列问题：

（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是____________________________________。

（2）此电极的正极发生的电极反应式是__________；负极发生的电极反应式是__________。

（3）电解液中的H⁺向__________极移动；向外电路释放电子的电极是__________。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是

__________________________________________________。