在25 ℃的条件下，将50 mL密度为1.84 g·mL^－1、H₂SO₄质量分数为98%的浓硫酸溶于一定量的水中，配成9.2 mol·mL^－1的H₂SO₄溶液，则所需要的水的体积是(　　)

A.等于50 mL               B.大于50 mL

C.小于50 mL         D.无法确定

常温下将稀NAOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是_______________________________。

A.pH>7,且C(OH^-)>C(NA⁺)>C(H⁺)>C(CH₃COO^-)

B.pH>7,且C(NA⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(CH₃COO^-)

C.pH<7,且C(CH₃COO^-)>C(H⁺)>C(NA⁺)>C(OH^-)

D.pH=7,且C(CH₃COO^-)>C(NA⁺)>C(H⁺)=C(OH^-)

下列溶液中酸性最强的是（    ）

A.pH=4.5                          

B.C(H⁺)=10^-4 mol·L^-1

C.C(OH^-)=1×10^-8 mol·L^-1                      

D.加入甲基橙变红的溶液

要使含有Ag⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（    ）     

A.H₂SO₄→HCl→K₂S→NaOH→CO₂             B.Na₂SO₄→NaCl→Na₂S→NH₃·H₂O

C.NaCl→Na₂SO₄→H₂S→NaOH                D.Na₂S→Na₂SO₄→NaCl→NaOH

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是       （填字母）。

A．热裂解形成燃油     B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料     D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H=64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)  △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  △H=－285.84kJ·mol^－1

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为               。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^－1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是        。

（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                   。

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（    ）

A.达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B.达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

一定条件下，在容积为2 L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3 mol·L^-1，c(B)=0.2 mol·L^-1，c(C)=0.05 mol·L^-1，最初向容器里加入A的物质的量是（    ）

A.0.5 mol           B.0.8 mol             C.0.9 mol              D.1.2 mol

下列有关0.1 mol·L^－１ Na_２ＣＯ_３溶液的说法错误的是(    )

A.其中c（Na+）=0.2 mol·L^－１

B.溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），c（HCO）＞c（CO）

C.溶液中c（Ｎａ^＋）＞2c（ＣＯ）

D.溶液中c（Ｈ_２ＣＯ_３）＞0

向ａｍＬ浓度为0.25 mol·Ｌ^－１的AlCl_３溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只生成KCl和ＫＡｌＯ_２的溶液，则加入钾的物质的量是(    )

A.2.5ａ×１０^－４ｍｏｌ

B.5ａ×１０^－４ ｍｏｌ

C.７．５ａ×１０^－４ｍｏｌ

D.ａ×１０^－３　ｍｏｌ

下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为（  ）

①2Fe+3Cl2FeCl

②Fe+2HClFeCl+H↑

③2KMnO+16HCl（浓）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

④MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO

⑤O+4HCl（浓）2Cl↑+2HO

A.Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl

B.KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl

C.KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl

D.KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl