只用一种试剂，区别苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用(    )

A.KMnO₄酸性溶液                             

B.溴水

C.碘水                                        

D.硝酸银溶液

①已知乙烯可被KMnO₄溶液氧化。

②乙醇能在一定条件下发生脱水反应。

今以为原料通过下列反应来制取有机玻璃：

(1)请填出上面方框内的有机物的结构简式。

(2)写出反应①和反应②的化学方程式：

反应①：__________________________________________________；

反应②：__________________________________________________。

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_p)的分子组成。取W g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、Ｈ₂Ｏ和N₂。现按下图所示装置

进行实验:

回答下列有关问题：

（1）E装置的作用是___________________________________________________________。

（2）需要加热的装置是_________________________________________________________。

（3）写出氨基酸燃烧的方程式___________________________________________________。

（4）D的作用是_______________________________________________________________。

（5）F处读数时应注意的问题：_________________________________________________。

（6）还须测定的数据有_________________________________________________________。

下列物质可以使蛋白质变性的是（    ）

①福尔马林  ②酒精  ③高锰酸钾溶液  ④硫酸铵  ⑤硫酸铜  ⑥双氧水  ⑦硝酸

A.除④⑦外              B.除③⑥外           C.①②⑤                D.除④外

(1）今有2H₂+O₂2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____________，正极通的应是____________，电极反应式为：______________、______________。

(2）如把KOH改为稀H₂SO₄作导电物质，则电极反应式为____________、____________，(1）和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？

(3）如把H₂改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____________。

下表所列数据是在某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

注：a和b均为与温度有关的常数。

（1）金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________。

（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是_____________，_____________；MgO氧化膜膜厚Y属_____________型，NiO氧化膜膜厚Y′属_____________型（填“直线”或“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）。

（3）Mg与Ni相比较，金属具_____________有更良好的耐高温氧化腐蚀性，其理由是______________________________________________________________________________。

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L^-1(溶液体积变化忽略不计)。

求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

(1)Zn+Ag₂O+H₂OZn(OH)₂+2Ag____________________________________________。

(2)2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O__________________________________________________。

(3)6H₂O+6CO₂C₆H₁₂O₆+6O₂______________________________________________。

(4)CaCO₃CaO+CO₂↑______________________________________________________。

氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1 L海水中大约有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D₂O）的形式存在。

（1）1 000 g氘化锂（⁶Li²H相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升？

（2）从海水中提取重水可用电解法获得氘气（D₂），那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时，理论上至少消耗多少电能？（已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol^-1，氘氘键的键能是436 kJ·mol^-1，氧氧键的键能是493 kJ·mol^-1）。

2005年11月28日人民网报道，我国是世界上第二大拥有煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）资源的国家，目前已探明储量31万亿立方米，约占世界总量240万亿立方米的1/8，大体与天然气资源量相当，开发利用潜力巨大。下列叙述，你认为没有科学道理的是（    ）

A.煤层气直接排空，会引起温室效应，并造成资源的浪费

B.煤层气是比石油和煤更清洁的优质能源

C.煤层气是一种可以再生的能源

D.先开采煤层气再开采煤矿有利于安全采矿，控制瓦斯爆炸事故的发生并利于资源的综合利用