下列有关元素化合物的叙述中正确的是                  （    ）

A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8

B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色

C．白磷易溶于水，不能保存在水中

D．高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅

离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K₂O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是                                （   ）

A．K₂O、MgO、CaO                                   B．MgO、K₂O、CaO

C．MgO、CaO、K₂O                                   D．CaO、MgO、K₂O

已知某白色混合物粉末中含有CuSO₄、K₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水。

一、初步探究

取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。

（1）用             （填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。

（2）上述实验可以得到的初步结论是                               。

二、进一步探究

（3）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。

（辽宁抚顺一中2009届高三第一次月考，化学，13）以下实验或操作不能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01 mol/L的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

下列实验操作正确的是

A．用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆

B．钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶

C．浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中

D．乙烯制备开始时未加碎瓷片，反应过程中打开橡皮塞重新加入

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是：

A．该溶液中可能含有Na⁺      B．该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－

C．该溶液中一定不含NO₃^－     D．该溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol/L

可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。

（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠               ；

（2）除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒                  ；

（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质                 ；

将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（     ）

A．FeS       B．Fe₂O₃       C．FeCl₃       D．Fe₂(SO)₄

下列说法正确的是                       （    ）

      A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应

      B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨

      C．光缆被广泛应用，制造它的主要原料是晶体硅

      D．常用明矾作净水剂，会使人摄人大量铝元素，易患老年痴呆，因此饮用水生产不宜    长期大量采用明矾作为净水剂

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为零，反应物A的浓度（ mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10～20分钟时间内平均速率为__________mol·(L·min) ^-1。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝__________mol·L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________________________。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁（填“＞”“＝”或“＜”），且c₃__________1.0 mol·L^-1（填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（选填吸热、放热）。理由是______________________________________________________________________。