钢铁生锈过程的反应为：①2Fe+O₂+2H₂O→2Fe(OH)₂ ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃  ③2Fe(OH)₃→Fe₂O₃+3H₂O ，下列说法错误的是                                                     

A．上述反应均为氧化还原反应

B．反应①、②中氧化剂都是氧气

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所

得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是  （    ）

A．    B．和    C．和   D 和FeO

a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有                       

A．HCHO              B．CH₃COOCH₂CH₃        

C．HOOCCOOH         D．CH₃COOH

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

C．同周期元素中Y的气态氢化物稳定性最强

D、三中元素一定属于短周期元素

铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS₂)、辉铜矿(Cu₂S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)等。

（1）黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16 SO₂。

   ① 在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为            。

   ② 上述冶炼过程产生大量的SO₂。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。

（2）孔雀石在一定条件F能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物。

    ① D跟G反应的化学方程式为：                                         ：

    ② B和F反应的化学方程式为：                                         。

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)   =4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是d

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^－－2e^－        =H₂↑+O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

在一体积和温度不变的密闭容器中发生反4A(g)+B(?)2C(g)+2D(g)，下列说法中能说明反应达到平衡的是(    )

A.无论B为固体还是气体，单位时间内生成的C和消耗的B的物质的量之比为2：1

B.若B为固体，容器内压强不再变化

C.若B为气体，容器内气体密度不再变化

D.若B为气体，容器内气体平均相对分子质量不再变化

某烃在标准状况下的密度为 1.875g/L，其中含碳为85.7%，含氢为14.3%，这种烃能使溴水褪色。

（1）该烃的分子式                   ；

（2）写出其发生反应生成高聚物的化学方程式                             。

下列实验能成功的是（    ）

A．乙醇和浓硫酸加热到140⁰C制取乙烯

B．乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷

C．在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯

D．用酸性高锰酸钾溶液区分和