下列各溶液中pH最大的是（    ）

A．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合

B．pH＝5的盐酸稀释100倍

C．pH＝9的烧碱溶液稀释100倍

D．pH＝9的氨水稀释100倍

（09全国卷）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是_______.发生反应的化学方程式是____________;

（2）B中加入的物质是______，其作用是____________:

（3）实验时在C中观察到得现象是_______________，发生反应的化学方程式是______________________;

(4) 实验时在D中观察到得现象是___，D中收集到的物质是____,检验该物质的方法和现象是____________.

能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H⁺)＞C(OH^－)的措施是 (    )

A．向纯水中投入一小块金属钠     B．将水加热煮沸

C．向水中通入SO₂               D．向水中加入NaCl

NO₂存在于下列平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H＜0。在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（    ）

A．温度130℃，压强3.03×10⁵Pa         B．温度25℃，压强1.01×10⁵Pa

C．温度130℃，压强5.05×10⁴Pa         D．温度25℃，压强5.05×10⁴Pa

下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（     ）

A．加入催化剂有利于氨氧化反应

B．使氢硫酸中加碱有利于S^2-离子增多

C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D．高压条件有利于合成氨

某温度下，在密闭容器中进行SO₂的催化氧化反应。若起始时[SO₂]＝[O₂]＝6mol/L，平衡时测得[O₂]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（     ）

　A．SO₂的转化率为60%

　B．SO₃的产率为50%

　C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

　D．平衡时VSO₂∶VO₂∶VSO₃＝3∶3∶1

可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：①一个N－N断裂的同时，

有3个H－H键断裂；②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变

时，混合气体平均式量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃％、

N₂%、H₂%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/（L·min）

逆反应速率v(NH??₃)=0.4mol/（L·min）。（    ）

A．全部         B．只有①③④⑤       C．②③④⑤⑦       D．只有①③⑤⑥⑦

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（      ）

A．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

Ｂ．对2HI(g)  I₂(g)＋H₂(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深

Ｃ．反应NO₂＋COCO₂ ＋NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

Ｄ．合成NH₃反应：N₂+3H₂2NH₃ ΔH＜0，为提高NH₃的产率，理论上应采取降低温度的措施

向含0.02 mol Al³⁺的明矾溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入的Ba(OH)₂溶液的体积V的关系如右图所示。

(1)写出两个阶段OA、AB反应的离子方程式。

OA段：                         ；

AB段：                         。

（2）计算出A点、B点所对应的m、V以及沉淀的化学式，填在下面横线上。

V₁=          ,m₁=         ,沉淀的化学式                               ；

V₂=          ,m2=         ，沉淀的化学式                             。

下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是()

A.O₂                  B.N₂                  C.F₂                  D.Cl₂