第三周期元素R的原子核外的最外电子层上达到饱和所需要的电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。关于R的说法正确的是 

A．R的单质在固态时属于同一类晶体

B．常温下能稳定存在的R的氧化物既能与碱又能与酸反应

C．R的气态氢化物或气态氢化物的水溶液在常温下都不能在空气中稳定存在

D．R的最高正价氧化物的对应水化物都能形成多酸

A，B为主族元素中的两种，元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，以下关于A，B元素性质的比较中，正确的是   

①原子半径A＜B②原子序数A＞B③原子最外层电子数B＞A④元素所在的周期数A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A．②③④

B．①②

C．④⑤

D．②⑤

钾和另一种碱金属的合金8 g与水完全反应后放出0.4 g氢气，合金中另一种金属一定是（    ）

A.锂                  B.钠                   C.铷               D.铯

下列物质的用途错误的是(    )

A.食盐可用于制烧碱                     B.食盐可用于制纯碱

C.碳酸钠可用于制玻璃                   D.碳酸钠作为一种药剂治疗胃酸过多

下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺，Cl^－，Ca²⁺，CO₃^3－，SO₄^2－，NO₃^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－，Na⁺，[Al(OH)₄]^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－

③水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，CO₃^2－，NO₃^－，NH₄⁺，SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

⑥中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－，S^2－

A．①②⑤　　       B．①③⑥　　       C．②④　    　 D．①②④

在相同条件下，下列物质分别与H₂反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是(    )

A.Cl₂          B.Br₂            C.I₂        D.F₂

下列关于钾、钠、铷、铯的叙述中，不正确的是(    )

A.其氢氧化物中碱性最强的是CsOH           B.氧化能力最强的是钠原子

C.原子半径随核电荷数的增大而增大          D.单质的密度均小于1

下列叙述中错误的是(    )

A.随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

B.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性

C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低

D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的

某微粒的核外各层电子数之和为偶数，该微粒可能是下列中的(    )

A.        B.      C.        D.

有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其他试剂。简述如何用最简便的方法判断哪瓶是强碱。