向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl₂，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。

(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式，可以多填或少填)

(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中，通入448 mL Cl₂(标准状况)充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。

19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘（ICl）。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是（    ）

A.它们的固体都属于分子晶体

B.它们的熔沸点相近

C.等物质的量的ICl和Br₂，可氧化等量的SO₂

D.它们与水的反应，均为自身氧化还原反应

下列物质光照时不发生反应的有（    ）

A.氯化银                               B.氢气和氯气

C.氯水                                 D.氯化氢和溴蒸气的混合气

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出取提碘的过程中有关的实验操作名称：①______；②_____；写出过程②中有关反应的化学方程式______，________。

(2)提取碘过程中，可供选择的有机试剂是_______。  [    ]

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是_____。

反应：NH4HSNH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 

A．其他条件不变，通入SO2气体

B．移去一部分NH4HS固体，其他条件不变

C．温度和体积不变，通入氮气

D．温度和压强不变，通入氮气

通常情况下，磷单质比氮气化学性质活泼，其理由是

A．氮气是双原子分子

B．原子半径P＞N

C．氮分子中有三个共价键，其键能很大

D．相对原子质量P＞N

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。

③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D₂C₂的离子化合物。

④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。

请回答下列问题：

(1)B元素的名称是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。

(2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　　　　(用元素符号表示)。

(3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)　　　　，主要原因是　　　　。

(4)写出④的离子方程式                                         。

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后，发现c点显红色，请填空：

?

(1)电源A上的a为_______ 极。?

(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为__________________。?

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________。电极f上发生的反应为______，槽中盛放的电解液可以是______或______ (只要求填写两种电解质溶液)。?

如图4-24所示，在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，将这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是_____________________，原因是___________________________________。试管内水面会上升，最终上升高度大约为_______，原因是__________________________________________________。

下列五种金属制品镀层破损后，金属腐蚀速度最快的是(　　)?

A.镀铝塑料扣?

B.食品罐头盒(镀锡)?

C.白铁水桶(镀锌)?

D.镀银铜质奖章?