要证明某溶液中不含Fe³⁺，而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作的最佳顺序为（   ）

①加入足量氯水  ②加入足量KMnO₄（H⁺）溶液  ③加入少量NH₄SCN溶液

    A．①③    B．③②     C．③①     D．①②③

已知25⁰C、101KPa下：①C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H= Q₁kJ/mol  ②2 CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g)  △H=Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均为正数）据此推断，下列说法正确的是

A．碳的燃烧热为Q₁kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C．一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成 CO(g)时放出的热量多

D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H= （Q₁+Q₂）kJ/mol

下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是(     )

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡           移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

        2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=－571.6kJ·mol^－1

             2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=－566kJ·mol^－1

                            CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=－890.3kJ·mol^－1

              又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式                                            。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____                             _______。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式                      。

（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a︰V_b＝          。

（6）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．FeCl₃           B．Ca（HCO₃）₂            C．NaAlO₂          D．Na₂SO₃

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是      （    ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（  ）

A．c（HCN）<c(CN^－)          B. c(Na^＋)<c(CN^－)

C. c(HCN)－c(CN^－)=c(OH^-)     D. c(HCN)+c(CN^－)=0.1mol·L^－1

1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是

A  0.12mol      B  0.11mol    C  0.09mol     D  0.08mol

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。

写出实验室制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

收集氨气应使用 　　　　法，要得到干燥的氨气可选用　　　　　　 做干燥剂。

用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　　。该实验的原理是　　　。

如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法。

制备干燥氨气所需的药品是（　 ）

A、NH₄Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰     B、饱和氨水

C、NaOH溶液、NH₄Cl溶液、浓H₂SO₄     D、NH₄Cl固体、碱石灰、消石灰